Termodinamica

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD TÉCNICA
SEGUNDO SEMESTRE

PARALELO: K

|PRE-INFORME # 6|
|MÉTODO DE CLEMENT DESORNES |





ESTUDANTE: MARCO CRUZ ARISMENDIDOCENTE: ING. ANTONIO JORDÁN R.




AUX. DOC. UNIV.: CARLOS NINA




CARRERA: ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES




PERIODO: I - 2009

















EXPERIMENTONº TERMODINAMICA

INFORME METODO DE CLEMENT DESORMES

INTRODUCCIÓN: La capacidad calorífica de una sustancia es la medida de la cantidad de calor necesaria por unidad de temperatura.
Porotra parte, la temperatura de una sustancia puede variar bajo diversas condiciones. Pueden mantenerse el volumen o la presión constante, o permitir que ambos varíen de alguna forma. La cantidad de calorpor mol necesaria es diferente encada caso, es decir que una sustancia tiene muchas capacidades caloríficas distintas.
Dos de las capacidades caloríficas son especialmente importantes. Lascorrespondientes a presión constante Cp y a volumen constante Cv, en una variación de temperatura a volumen constante no se realiza trabajo y la variación de energía interna es igual al trabajo y la variaciónde energia interna es igual al trabajo realizado.
En una variación a presión constante el volumen debe variar y entonces el gas realiza trabajo. Por eso el suministro de calor en un proceso apresión constante debe ser mayor que un proceso a volumen constate, para una variación de temperatura dada.
De este modo, an la relación: [pic]se cumple: [pic] y [pic]
OBJETIVO.-
Determinarexperimentalmente el coeficiente ץque relaciona las capacidades caloríficas molares del aire.

MATERIAL:
1 Equipo para determinación de la constante adiabática
INTRUMENTOS:
1 Manómetro diferencial (tubo...