TERMODINAMICA

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CAMPECHE


DEPERTAMENTO DE METAL MECANICA INGENIERIA MECANICA

MATERIA:
TERMODINAMICA

PROFESOR (A):
ING. PAOLA ESPINOSA VENEGAS

ALUMNO:
DE LA CRUZ REYES RAMIROTRABAJO DE INVESTIGACION

FECHA: 05/10/2015 GRUPO: MC-5













Ecuación general del gas ideal

La ley de Boyle se aplica a procesos que mantiene la temperaturay la masa de gas constantes, por otro lado,  la ley de Charles mantiene la presión y la masa de gas constante.  Consideremos ahora un proceso en el que cambie la presión el volumen y la temperatura.Vamos a dividir el proceso en dos etapas, en la primera se mantiene  constante la temperatura y en el segundo la presión.
Apliquemos la ley de Boyle a la primera etapa:

Ahora aplicaremos la ley deCharles a la segunda etapa:

Igualando ambas ecuaciones: 

A m = cte, siendo m la masa del gas se puede escribir:

Consideremos ahora la variación de la masa manteniendo constantes la presión y latemperatura del gas, se llega a la relación: , como la masa está directamente relacionada con el número de moles se puede escribir la ecuación anterior como: , donde n representa el número de moles delgas.
La constante de proporcionalidad k, es una constante universal, llamada constante del gas ideal y se acostumbra a representar por R.  Así, la ecuación de estado de los gases ideales se puedeescribir como: 

Donde R = 0.082 atml/Kmol = 8.314 J/molK = 1,987 cal/molK
Esta ley sólo es exacta en el límite de presión cero.

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que lacaracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
Líquido comprimido
Se denomina así a un líquido que está sometido a unapresión mayor que la presión de equilibrio líquido – vapor correspondiente a la temperatura a que se encuentra (por ej. agua de la canilla a 20 ºC y 1 atm).

Líquido saturado
Se denomina así a un líquido...