Termodinamica

Termodinámica

* Ecuaciones de estado
* Gases Ideales
* Ecuación de Van der Waals

Exposición

Integrantes del equipo:
Lucero Hernández Hernández
María de Jesús Martínez Puente
Jorge Antonio Pérez Espinoza
Emmanuel Sifuentes Castillo

4ª “J”
MC. Sara Gómez García

* Ecuaciones de estado

* El término estado utilizado aquí implica un estado de equilibrio, loque significa que la temperatura y la presión son iguales en todos los puntos. Por consiguiente, si se comunica calor a algún punto de un sistema en equilibrio, hay que esperar hasta que el proceso de transferencia del calor dentro del sistema haya producido una nueva temperatura uniforme, para que el sistema se encuentre de nuevo en un estado de equilibrio.
* Las ecuaciones de estado son útilespara describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas.
* Principales Ecuaciones de Estado para Gases Reales
La primera y más sencilla ecuación de estado, es la ecuación para el gas ideal, que proviene de la combinación de dos leyes: la ley de Boyle y la de Gay-Lussac o Charles. La expresión de esta ecuación es :

Esta ecuaciónconduce a conclusiones irreales con relación al gas ideal.
Gases ideales
El gas ideal Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones siguientes:
* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
* Está formado por moléculas.
* Estas moléculas se mueven individualmente y al azaren todas direcciones.
* La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
* Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
* Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente lasreglas establecidas para los gases ideales.
Las leyes de los gases ideales
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las principales variables de un gas en base a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T).
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotéticoformado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
1.- La ley de Boyle - Mariotte. Esta ley dice que, si se mantiene la temperaturaconstante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2

2.-La ley de Gay-Lussac. Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
3.- La ley de Charles Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gasaumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta :
La Presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la...