Termometria

Química l

Ejercicios propuestos

Pertenece a: Jonathan
Poma Belisario

Grupo: C3 - B

Profesora: Heloina Berroa



Arequipa - Perú
201EJERCICIOS DE APLICACIÓN.

1. Calcule el número de gramos de Cloruro de Zinc (ZnCl) que se obtienen a partir de 26.5 gramos de zinc quereaccionan con Acido Clorhídrico.
Zn(s) + 2 HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

2. Calcule el número de gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5.40 gramos de aluminio atacado por hidróxido de sodio (NaOH)

2 Al(s) + 6 NaOH(aq) 2 Na3AlO3(aq) + 3 H2(g)

3. Calcule el número de moles de sulfato de bario (BaSO4) que pueden producirse a partir de 42.0 gramos de cloruro de bario.

BaCl2(aq) +Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

4. Calcule el número de moles de cloruro de calcio (CaCl2) necesarios para preparar 67.0 gramos de fosfato de calcio.

3 CaCl2(aq) + 2 Na3PO4(aq) Ca3(PO4)2(s) + 6 NaCl(aq)

5. Calcule el número de gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la combustión de 0.25 mol de propano (C3H8).

C3H8 (g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

6. Unamuestra de 36.0 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con una muestra de 40.5 gramos de ácido fosfórico. Determinar:
a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio (Ca3(PO4)4(s)) pueden producirse?
b) Si se utilizan 50 gramos de hidróxido de calcio ¿Cuánto de ácido fosfórico (H3PO4) necesitaría.
3 Ca(OH)2(s) + 2 H3PO4(aq) Ca3(PO4)4(s) + 6 H2O(l)

7. Si se trata el sulfuro de cobre (0.60mol), con 1.40 mol de ácido nítrico. Determinar:

a) ¿Cuántas moles de nitrato de cobre(II) pueden producirse?
b) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
3 CuS(s) + 8 HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

8. Si se hacen reaccionar 4.25 litros de gas oxígeno con 3,10 litros de gas monóxido de nitrógeno para formar dióxido denitrógeno gaseoso, calcule:

a) La cantidad de litros de dióxido de nitrógeno que puede producirse.

b) El número de litros de reactivo en exceso que permanecerán al final de la reacción. Todos los gases se miden a la misma temperatura y presión (STP).

NO(g) + ½ O2(g) NO2(g)

9. Una muestra de 30.0 gramos de hierro se disuelve en ácido clorhídrico concentrado (densidad relativa 1.18 y 35%en masa de HCl). ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado se necesitan para disolver el hierro?
Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
Sugerencia: 35% en masa de HCl quiere decir que hay 35.0 g de HCl puro en 100 gramos de ácido clorhídrico concentrado.

10. Una muestra de 47.1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado (densidad relativa 1.42 y 68.0 % en masa deHNO3). ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico se necesitan para disolver el cobre?.

Cu(s) + 4 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g) + 2 H2O(l)
Sugerencia: 68% en masa de HNO3 significa que hay 68.0 gramos de HNO3 puro en 100 gramos de ácido nítrico concentrado.

11. Calcule el número de litros de gas nitrógeno que reaccionará durante la producción de 3.50 litros de amoníaco gaseoso; ambos gases semiden a la misma temperatura y presión.

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

12. ¿Cuántos litros de sulfuro de hidrógeno (H2S) medidos a S.T.P. pueden producirse a partir de 4,0 gramos de sulfuro de hierro (II)?.
FeS(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2S(g)

13. ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a S.T.P pueden obtenerse por calentamiento de 0.700 gramos de clorato de potasio.


2 KClO3(s) 2 KCl(s) +3 O2(g)

14. Calcule el número de gramos de nitruro de magnesio que se necesitan para producir 2.45 litros de gas amoníaco a S.T.P. ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio pueden formarse?

Mg3N2(s) + 6 H2O(l) 3 Mg(OH)2(aq) + 2 NH3(g)

15. EL ácido fluorhídrico (HF) se utiliza en la manufactura de los freones (refrigerante para refrigeradoras domésticas) y en la producción de aluminio....