Termoquímica Pau

2º BACHILLERATO
PROBLEMAS PAU TERMOQUIMICA

1. (Jun.96). En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de -15,63 kJ/gr y la del etanol es de -29,72 kJ/gr:
a) Calcular la entalpía de reacción de la fermentación de la glucosa. (Sol. -79,16 kJ)
b) Calcular la energía puesta en juego en la combustión de 90 grde glucosa. (Sol. 1.406,7 kJ)

2. (Sep.96). Decir si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones, razonando las respuestas:
i. "Una reacción espontánea siempre alcanza rápidamente el equilibrio".
ii. "Una reacción lenta nunca es espontánea".

3. (Sep.96). Las entalpías estándar de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son respectivamente, -393 y -286 kJ/mol y la entalpíaestándar de combustión del etanal (l), C2H4O (l), -1.164 kJ/mol.
a) Calcular la entalpía de formación del etanal. (Sol. -194 kJ/mol)
b) ¿Cuántos Julios se producen por mol de oxígeno usado?. (Sol. –465.600 J/mol)
c) ¿Cuántos Julios se generan cuando se quema un gramo de etanal? (Sol. –26.772 J)
Masas atómicas: C=12; O=16; H=1.

4. (Jun.97), (Jun.02). Para una determinadareacción a 25ºC los valores de ΔHº y ΔSº son respectivamente 10,5 kJ y 30.0 J/K.
a) Justificar numéricamente si la reacción será espontánea o no. (Sol. 1.560 J)
b) ¿Es una reacción exotérmica? ¿Por qué?
c) Justificar si se produce o no, un aumento del orden en esta reacción.

5. (Sep.97). Justificar si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones:
a) En una reacción química ΔG puedeser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero.
b) ΔG es independiente de la temperatura.
c) Cuando ΔG es negativo y muy grande, la reacción es muy rápida.
d) Cuando ΔG es negativo, la reacción es espontánea.

6. (Jun.98). Los calores de combustión de CH4(g), H2(g), y C(s) son, respectivamente,
-50,72 kJ/mol, -16,34 kJ/mol y -22,5 kJ/mol.
a) Calcular el calor de formación del CH4.(Sol. -4,46 kJ/mol)
b) Si se queman 45 gr de CH4, ¿cuántos litros de CO2 se obtienen en condiciones normales, si la reacción tiene un rendimiento del 38%? (Sol. 23,82 litros)

7. (Sep.98). Sabiendo que en la reacción: Ag2O (s) 2 Ag(s) + 1/2 O2(g)
a 25ºC, ΔH=30,6 kJ y ΔS=60,2 J/grado:
a) Justificar, cuantitativamente, si la reacción es espontánea o no. (Sol. 12.660,4 J)
b)Escribir la reacción de formación del Ag2O (s) y determinar la entalpía de formación del Ag2O (s). Justificar si la reacción de formación del Ag2O (s) sería espontánea o no, a cualquier temperatura.
(Sol. -30,6 kJ; a partir de 235,3ºC, la reacción no es espontánea)

8. (Jun.99). Dada la reaccion 2 Ag2O (s) 4 Ag(s) + O2(g)
a) ¿Cuál es el valor de ΔHpara esta reacción?. Calcular el calor transferido cuando se descomponen 4,62 gr de Ag2O en condiciones estándar. Justificar si se absorbe o se desprende calor en el proceso. (Sol. 61,2 kJ; 0,612 kJ)
b) Razonar el signo que tiene Sº en esta reacción.
Datos: m.a (Ag)=107,9; m.a (O)=16,00. La entalpía de formación estándar del Ag2O(s) es -30,6 kJ/mol.

9. (Sep.99). Sabiendo el valor delas siguientes energías de enlace en kJ/mol:
H-H: 435; C-C: 347; C=C: 611; O-O: 414; O=O: 498; H-O: 464; C-H: 415.
Calcular:
a) La entalpía de la reacción: CH2=CH2 + H2 CH3-CH3; (Sol. –131 kJ)
b) La entalpía de formación del H2O(g); ¿Es un proceso endotérmico o no? ¿Por qué? (Sol. -244 kJ/mol)

10. (Jun. 00). Los valores de las entalpías de combustión estándar del C(s) y C6H6(l)son, respectivamente, -393,7 kJ/mol y –3.267 kJ/mol, y el valor de ΔHºf (entalpía estándar de formación) para el H2O(l) es -285,9 kJ/mol.
a) Calcula la entalpía de formación del C6H6(l) (Sol. 47,1 kJ/mol)
b) ¿Cuántos kJ se desprenderán o absorberán en la formación de 0,5 kg de C6H6(l)?
Datos: M.a.: C=12; H=1. (Sol. 301,911 kJ)

11. (Sep. 00). a) ¿Podrá ser espontánea una...