Termoquimica Cacera

Uso de la Termoquímica Casera
Objetivo General
* Comprobar la aplicación de la termoquímica con materiales de fácil adquisición.

Objetivos Específicos:

* Identificar las magnitudes de cantidad de calor y temperatura.
* Determinar la capacidad de absorción de calor en agua.
* Comprobar las leyes de la termoquímica endotérmica.

Fundamento Teórico
La termoquímicaes la rama de la química que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas y químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculos de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse loscombustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a lo que simplifica su estudio
El calorímetro es un instrumento diseñado para medir el calorintercambiado entre dos cuerpos colocados en su interior, pudiéndose obtener, de esta medición, el calor específico de una sustancia cualquiera que se utilice en un experimento, es decir, sirve para determinar el calor específico y para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Leyes de la Termoquímica
La ley de conservación de la energía: Fue enunciada por Mayer en 1842y por Helmholtz en 1847, y establece que la energía ni se crea ni se destruye. Siempre que una cantidad cualquiera de una de las formas de energía desaparece, se produce una cantidad exactamente equivalente de otra u otras formas. Esta afirmación se conoce también con el nombre de primer principio de la Termodinámica.
A la luz de los conocimientos actuales sobre la naturaleza y convertibilidadrecíproca de la materia y la energía, esta ley continúa siendo válida a escala macroscópica, pero no en el campo de las transformaciones nucleares.
Ley de Lavoisier y Laplace: Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que la cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la formación del mismo a partir de sus elementos.
Ley deHess: Enunciada por Hess en 1840 enunció una ley fundamental de la termoquímica, según la cual: la cantidad total de calor desprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un estado inicial y llegando a otro final es siempre la misma, independientemente de que aquella se realice en una o varias fases. La experiencia ha demostrado que el calor de formación de un compuesto apartir de sus elementos no depende del método empleado, lo mismo que sucede con la tonalidad térmica de una reacción respecto al tiempo invertido.
Ley de Kirchhoff: Se refiere al efecto de la temperatura sobre el calor de reacción. El calor de reacción es la diferencia entre la suma de entalpías de los reactivos y de los productos de la reacción, pero como unos y otros difieren en el color queabsorben al variar de temperatura, por ser distinta su capacidad calorífica, el calor de reacción varía con la temperatura. Si la capacidad calorífica de los reactivos es mayor que la de los productos, el calor de reacción será mayor a temperatura más elevada y, a la inversa, si es mayor la de los productos, el calor de reacción disminuirá al elevar la temperatura. La ley de Kirchhoff dice que: lavariación de la cantidad de calor producida en una reacción química, por cada grado que se eleva la temperatura, es igual a la diferencia entre la suma de las capacidades caloríficas molares de los reactivos y de los productos de la reacción.
Ley del calor de mezcla: Enunciada por Hess, establece que cuando se mezclan dos soluciones salinas diluidas no se desprende ni se absorbe calor, siempre y...