Termoquimica - Calor De Reaccion

TP N° 6: TERMOQUIMICA (CALOR DE REACCION)



Año 2012
Alumno: Marcial Ramiro Facundo/DNI: 36.105.297May Gomez/DNI:36.105.005
Carrera: Ingeniería electromecánica
Fecha de entrega: 21/06/2012

Objetivos:
* Comprobación cualitativa de la absorción o liberación de calor que acompaña a lasreacciones químicas.
* Determinación del calor asociado a reacciones químicas (calor de reacción).
Introducción:
Conceptos que ayudaran a la comprensión del informe:
La termoquímica es el área de la química que trata del calor que se cede o se absorbe en las reacciones químicas.
Se entiende a la temperatura como una indicación del movimiento molecular, es decir, a mayor temperatura, mayor esel movimiento molecular y en el cero absoluto, el movimiento molecular es nulo.
El calor es una forma de energía, entendiendo a la energía como la capacidad de realizar trabajo.
El calor específico (Ce) es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1gr de sustancia en 1°C. Sus unidades son J/°C.
Una reacción exotérmica es aquella que cede calor y una reacción endotérmica esaquella que absorbe calor.
Un calorímetro es un recipiente aislado térmicamente, en cuyo interior se coloca un termómetro. En general, está formado por un vaso de precipitado recubierto de amianto, un agitador, un termómetro y una tapa de corcho o de poliestireno. En la práctica primero se calibra el calorímetro midiendo el aumento de la temperatura en el agua del entorno, con una reacción de lacual se conoce la cantidad de calor que cede. Luego se utiliza dicho valor para convertir el aumento de temperatura observado en una reacción bajo estudio, en calor desprendido.
El calor de reacción puede calcularse a partir de la ecuación que relaciona calor con la variación de temperatura.
q = m . Ce. ∆T
Donde m es la masa y Ce el calor especifico, esta ecuación no puede usarse directamenteporque debe tenerse en cuenta que parte del calor liberado durante la reacción química es absorbido por el calorímetro. Por este motivo es necesario calibrar previamente el sistema usando una reacción de la cual ya se conoce la cantidad de calor que se libera o se absorbe. La ecuación que se utiliza es:
q = K . ∆T
Donde K es la constante que depende de la masa y del calor especifico del calorímetro,que se llama constante del calorímetro y cuyas unidades son KJ/°C.
La entalpia (H) es el calor liberado o absorbido por reacciones que ocurren a presión constante (q).
∆H = q
Puede ser positiva o negativa dependiendo del proceso:
Proceso endotérmico → ∆H >0
Proceso exotérmico → ∆H<0
La entalpia de reacción: es el calor que se absorbe o libera cuando ocurre una reacción química o unproceso químico a presión constante y temperatura definida.

Materiales y sustancias necesarias:

Materiales
* Tubos de ensayo
* Espátula
* Vaso de precipitado
* Telgopor
* Papel metálico
* Varilla de vidrio
* Tapón con dos agujeros
* Termómetro
Sustancias
* Agua destilada
* Acido sulfúrico concentrado
* Hidróxido de sodio (una lenteja)
*Hidróxido de sodio en solución
* Ioduro de potasio solido
* Sulfato de magnesio (solido)
* Acido nítrico 4N

Esquema de los equipos armados:

Técnica o procedimiento:
Experimento 1: comprobación cualitativa de la absorción o liberación del calor que acompaña a ciertas reacciones químicas.
a- En un tubo de ensayo colocar 5ml de agua y agregue con cuidado 1ml de acido sulfúrico...