termoquimica fqiq

TERMOQUÍMICA

Termoquímica
• Estudio de los cambios energéticos que
ocurren en las reacciónes químicas

Entalpía de reacción
• La mayoría de las reaccciones químicas ocurren a
P ctte.
ΔH =Qp
Condiciones Condiciones
isotérmicas adiabáticas

ΔH > 0

Endotérmica Absorbe Q T

ΔH < 0

desciende
Exotérmica Produce Q T aumenta

Entalpía de Reacción
• Es el calor de unareacción tomado del
entorno en la transformación de reactivos a
productos a las mismas T y P

• Estado estandar: 1 atm y T específicada.
(convencionalmente 25°C)
• Símbolo: ΔH°r

Entalpía deFormación
• ΔH°f: es la entalpía estandar de reacción
cuando el compuesto se constituye a partir
de sus elementos en sus fases de referencia.
• Fase de referencia: fase termodinámica más
estable a 1 atm.La reacción de
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g)
formación tiene 1 mol
(y nada más) del lado
ΔH°f= -393,5 KJ/mol
del producto

Entalpía de Formación
• Los ΔH°f de los elementos son cero a todaslas
temperaturas

ΔH°r = ∑υΔH°f (productos) - ∑υΔH°f (reactivos)
υ…coeficientes estequeométricos

• ΔH depende de cómo se balancea la reacción

Ley de Hess
Na(s) + H2O(l) → NaOH(s) + ½H2(g) ΔH = -139,78 kJ/mol
ΔH = -92,31 kJ/mol
½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl (g)
HCl(g) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(l) ΔH = -179,06 kJ/mol
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl (s)

ΔHneta =411,15kJ/mol

Ley de HessΔH = -92,31 kJ/mol
½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl (g)
Na(s) + HCl(g) → NaCl(s) + ½ H2(g) ΔH = -318,84 kJ/mol

Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl (s)

ΔHneta =-411,15kJ/mol

ΔH es independiente de la trayectoriaRelación entre ΔHr y ΔUr
ΔHr = ΔUr + (PV)productos-(PV)reactivos
Para gases ideales:
ΔHr = ΔUr + ΔnRT

Δn: diferencia entre el número de moles de moléculas
gaseosas

Para reacciones dondesólo existen sólidos y
líquidos presentes:
ΔHr ≈ ΔUr

ΔHr con la Temperatura
H   H  productos H reactivos
dH  dH 
dH 

productos
reactivos
dT
dT
dT
dH 
 Cp
dT
dH...