Termoquimica Y Dinamica

TERMOQUÍMICA

Estudio del calor intercambiado en las reacciones químicas y los cambios de fase.

Ecuaciones termoquímicas

Expresan el calor involucrado en las reacciones químicas.

Lasreacciones pueden ser: EXOTÉRMICAS ∆H < 0
ENDOTÉRMICAS ∆H > 0

Convenciones usadas para escribir ecuaciones termoquímicas:

a) El valor de ∆H de una reacción se escribe a continuación de lareacción y en el mismo renglón. Ese valor corresponde a las cantidades estequeométricas de la reacción.

b) El valor de ∆H depende del estado físico de las sustancias que participan en lareacción, por lo tanto debe ser indicado a continuación de cada sustancia.

Sólido (s) Líquido (l) Gas (g) Disuelto en agua (ac) *Grafito (graf) *Diamante (diam)
*Solo para el caso del Carbono.

c)Los valores de ∆H se dan para condiciones estándar: 25ºC ( 298 K) y 1 atm.
Esto se indica: ∆H0


Diagramas entálpicos:

Son gráficos cualtitativos que muestran la evolución del valor deEntalpía (H) para una reacción.

Para una reacción EXOTÉRMICA:












LEYES TERMOQUÍMICAS

1º Ley
La magnitud de ∆H de una reacción es directamente proporcional a la cantidad dereactivos y/o productos. O sea que la variación de entalpía es una magnitud extensiva.


2º Ley ( Lavoisier-Laplace)
El valor de ∆H de una reacción es igual y de signo opuesto al valor de ∆H parala reacción inversa.


3º Ley (Hess)
Enunciado I
La variación de entalpía de una reacción es la misma si esta transcurre directamente o por etapas. O sea que solo depende del estado inicial yfinal del sistema (función de estado).

Enunciado II
Si una reacción química se puede obtener a través de la suma de dos o más reacciones químicas, su ∆H es igual a la suma de los ∆H.


Calor oentalpía estándar de formación (∆H0f) de las sustancias.

Es el calor intercambiado a presión constante, en la reacción de formación de un mol de una sustancia, a partir de los elementos que la...