Termoquimica

Calor y Termodinámica

Hugo Medina Guzmán

CAPÍTULO 5. Termodinámica
INTRODUCCION. Sistemas Termodinámicos Variables termodinámicas macroscópicas. Consideremos un gas encerrado en un tubo cilíndrico cerrado a uno de sus extremos y provisto de una tapa deslizante (pistón) en el otro. Como se muestra en la figura. consistentes con las leyes de Newton del movimiento. En la termodinámica laatención se dirige al exterior del sistema. Se determinan experimentalmente: las cantidades macroscópicas que son necesarias y suficientes para describir el estado interno del sistema, estas son llamadas coordenadas termodinámicas. El propósito de la termodinámica es encontrar las relaciones entre las coordenadas termodinámicas consistentes con las leyes fundamentales de la termodinámica. Finalmente,puntualizaremos que dentro de la física, las leyes que relacionan las cantidades macroscópicas, se denomina termodinámica clásica o simplemente termodinámica y, las fórmulas matemáticas que relacionan las cantidades microscópicas, constituyen la Mecánica Estadística, o Teoría atómica del calor, o bien, cuando se usan técnicas simples estadístico-matemáticas se le llama teoría cinética. LEY CERO DELA TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO TÉRMICO. Supongamos que tenemos dos sistemas A y B, separados cada uno y definidos por las coordenadas (presión y temperatura) p, T y p’, T’ respectivamente. El estado de un sistema en el cual las velocidades macroscópicas tienen valores que permanecen constantes mientras que las condiciones externas no se cambien, se conoce como estado de equilibrio térmico.Equilibrio térmico. Los experimentos demuestran que la existencia de un estado de equilibrio depende de la proximidad de otros sistemas y de la naturaleza de la pared que los separa. Si cuando un sistema está en un estado de equilibrio y este no cambia con cualquier cambio en el ambiente, el sistema se dice que está “Aislado” o rodeado por una pared “Pared Adiabática”. Cuando las variables macroscópicasde dos sistemas que se encuentran conectadas por una pared diatérmica no varían, se dice que se encuentran equilibrios térmicos entre ellas. Imaginemos a los sistemas A y B separados en contacto, o separados por una pared diatérmica, con un sistema C.

El sistema descrito ocupa determinado volumen el cuál puede conocerse en determinado momento por la posición del pistón, otra cantidadindispensable para la descripción del sistema es la presión del gas en el cilindro, que también se puede conocer, mediante un manómetro. Finalmente, para tener una idea completa de lo que sucede en el cilindro hay que conocer la temperatura, la cual puede medirse en forma simple al igual que las otras dos cantidades. Estas cantidades obtenidas por medición directa, que describen al sistema, nosproporcionarán lo que se conoce como la Descripción microscópica del sistema. Otro punto de vista de describir el sistema es asumiendo que el gas esta formado por un gran número de partículas, moléculas o átomos, todos de igual masa y cada uno moviéndose con una velocidad independiente de las otras es imposible aplicar las leyes de Newton del movimiento a cada molécula por separado e incluso tabular lascoordenadas de cada molécula, en este caso es necesario usar métodos estadísticos las cantidades que lo especifican no están directamente asociadas, con nuestro sentido de percepción, esta descripción es conocida como Descripción microscópica del Sistema. La descripción macroscópica o sea las propiedades apreciadas por nuestros sentidos son el punto de partida para todas las investigaciones yaplicaciones prácticas. Por ejemplo, en la mecánica do un cuerpo rígido, considerando los aspectos, externos, especificamos su centro de masa con referencia a un eje de coordenadas en un tiempo particular. La posición y e1 tiempo y la combinación de ambos, tal como la. Velocidad, constituyen algunas de las cantidades macroscópicas usadas en mecánica y son llamadas coordenadas mecánicas y estas sirven...