termoquimica

Guía de Trabajo: “Termoquímica”
1.- Defina:
a) Termodinámica
b) Energía de Activación
c) Complejo Activado
d) Reactantes
e) Productos
f) Reacción Exergónica
g) Reacción Endergónicah) Entalpia
i) Cambio Físico
j) Cambio Químico
2 ¿Qué cantidad de calor se necesitan para calentar 100 g de Cu desde 20º a los 100°C?
(ce. Cu= 0,093 cal/g °C).
3.- ¿Qué cantidad de calor selibera cuando 150 g de Ni baja su temperatura desde los 120 °C a 20°C. (ce. Ni= 0,1146 cal/ g °C)
4.- A un recipiente de latón (ce. 0,39 J/g °C) de masa 300 g, en cuyo interior existen 500 g de agua a5°C, se introducen 250 g de Aluminio (ce. Ni= 0,91 J/ g °C) a una temperatura de 300 °C.
¿Cuál es la temperatura que alcanza el equilibrio térmico?
5.- Determina el calor necesario para pasar 200 g deagua de hielo -45 °C hasta vapor de agua a 160 °C a presión de 1 atm.
6.- 100 g de un metal M que tiene un ce de 0,098 cal /g °C se calienta al rojo vivo en un mechero. Posteriormente se coloca en unvaso de precipitado que tiene una masa de 124 g, y un ce de 0,2 cal/ g °C, el cuál contiene 200 mL.de agua, a una temperatura de 12 °C. Al introducir el metal al sistema aumenta la temperatura a 28°C. ¿Cuál es la temperatura del metal caliente?
7.-A partir de:
2H2 (g) + O2 (g ) 2H2O (l) ∆H= -136,6 K cal /mol
CH4 (g) +2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H= -247,8 K cal /mol
C(s) + O2 (g)CO2 (g) ∆H= -94 K cal /mol
Determine la entalpía de reacción de:
C(s)+2H2(g) CH4 (g )∆H= x

8.- Dado:
Ca (s) + ½ O2(g)CaO (s ) ∆H= -176,8 Kcal /mol
C(s) + O2 (g ) CO2 (g) ∆H= -94...