termoquimica

TERMOQUIMICA: consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Tipos desistemas de la termoquímica:
SISTEMA ABIERTO: Puede intercambiar masa y energía con su entorno.
SISTEMA CERRADO: Permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa con su entorno.
SISTEMAAISLADO: No permite la transferencia de masa ni de energía.
Tipos de reacción en la termoquímica:
Proceso a presión constante: El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación deentalpía de la reacción. Qp = ΔrHProceso a volumen constante: El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrUEjemplos de tipos dereacción:
a) Reacciones de síntesis. Se caracterizan porque los productos son sustancias más complejas, desde un punto de vista químico, que los reactivos. La formación de un compuesto a partir de suselementos correspondientes es el tipo de reacción de síntesis más sencilla. Así, el cobre, a suficiente temperatura, se combina con el azufre para formar sulfuro de cobre (I) según la reacción:b) Reacciones de descomposición. Al contrario que en las reacciones de síntesis, los productos son en este caso sustancias más sencillas que los reactivos. Así, cuando el carbonato de cobre se calientafuertemente se descompone según la reacción:

c) Reacciones de desplazamiento. Tienen lugar cuando siendo uno de los reactivos una sustancia simple o elemento, actúa sobre un compuesto desplazando auno de sus elementos y ocupando el lugar de éste en la correspondiente molécula. Así las reacciones de ataque de los metales por los ácidos llevan consigo la sustitución del hidrógeno del ácido por elmetal correspondiente. Tal es el caso de la acción del ácido clorhídrico sobre limaduras de hierro que tiene lugar en la forma:

d) Reacciones de doble descomposición. Se producen entre dos...