termoquimica

Ejercicios de termoquímica con solución
Energía de reacción y Ley de Hess
Calcular la ∆H0 de la reacción:
Sabiendo que:
CO (g) + 1/2 O2⇒ CO2
C(s) + O2 (g) ⇒ CO2
+172.5 kJ

C(s) + CO2 (g) ⇒ 2CO (g)

∆H0 = -283.0 kJ
∆H0= -393.5 kJ

Solución

1)

Resultado: ∆H0 =
Solución

2)
Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente –
393 kJ/mol y –286kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C2H4O(l) es –
1164 kJ/mol. Calcular:
a) La entalpía de formación del etanal.
Resultado: ΔH0=-194kJ/mol
b) La energía que se libera al quemar10 gramos de etanal.
Resultado:
E= 264,5 J
3)
La entalpía estándar de formación del dióxido de carbono (g) es -393,5 kJ/mol, la
del agua líquida -285,8 kJ/mol y la del metano (g) -748,0 kJ/mol.Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustión del gas metano.
Resultado: ΔH0=-217,1kJ/mol

Solución

4)
Escribe la reacción de formación del SH2 (g) y calcula suentalpía estándar de
formación a partir de los siguientes datos:
ΔHf0 SO2(g): -296.4 kJ/mol
ΔHf0 H2O (liq): -285.9 kJ/mol
SH2(g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (liq) ΔH0= -561.8 kJ/mol
Resultado:ΔHf0 SH2(g): -20.5 kJ/mol

Solución

5)
El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica,
utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes,colorantes,
medicamentos y explosivos como el TNT.
Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) se desprenden 42, 5 kilojulios.
a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?
b) Calcula laentalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.
(Resultado: ΔHf0= +10.2 kJ/mol)
Datos: mas. atóm. (C) = 12 ; mas. atóm. (H) = 1
Entalpía estándar de formación del CO2 (g):-393, 8KJ/mol
Entalpía estándar de formación del H2O (liq): –285,8 KJ/mol.
PAU ULL Sept 2005

Solución

6)
Calcular el calor de formación del acetileno (etino, C2H2), conocidos los calores de...