Termoquimica

PRACTICA N°2
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA APLICADA A LA DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN

OBJETIVO
Determinar el calor latente de fusión del hielo, usando un calorímetroadiabática a presión constante, efectuando un análisis comparativo respecto al valor bibliográfico y dibujar el diagrama p-t del agua indicando las zonas y líneas respectivas ubicando el procesoexperimental en forma aproximada.

COMENTARIOS AL DESARROLLO EXPERIMENTAL
Esta practica se realizo bajo las condiciones deseadas, siempre manteniendo en cuenta el objetivo antes planteado.Como única observación para el mejoramiento de la práctica, sería el mantenimiento adecuado de la liga utilizada en la práctica.

TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES

VARIABLESEXPERIMENTALES VALORES
Volumen del agua (V) 2000ml
Masa bruta (mb) 114.8g
Masa tara (mt) 10g
Temperatura inicial (Ti) 19.4°C
Temperatura final (Tf) 14.8°C

1.- ESTABLEZCA EL BALANCE DE CALOR CONLA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA, CONSIDERANDO QUE SE TIENE UN SISTEMA AISLADO HETEROGÉNEO A PRESIÓN CONSTANTE Y TOMANDO EN CUENTA: LAS PARTES DEL CALORÍMETRO, AGUA, HIELO Y AIRE.1.1.- CALCULE CON LA ECUACIÓN 12 EL CALOR QUE CEDE:

• AGUA (utilizando la ecuación 23 de la densidad)


Donde donde


CÁLCULOS


DondeQH2O=-38.51KJ

• CALORÍMETRO(tomando en cuenta el Qcu, Qzn y Qcaucho)



Donde


CÁLCULOS
Donde

QCu=-1.12KJ


Donde


CÁLCULOS
Donde

QZn=-0.608KJQcaucho=-0.18378KJ


Qcalorimetro=-1.91KJ

• AIRE(Utilice la ecuación 24 para obtener el Cp del aire como gas ideal)



CÁLCULOS




Qaire=0.54KJ

1.2.- PLANTEE ELCALOR ABSORBIDO POR EL HIELO CON LAS ECUACIONES 12 Y 22.



• CALOR SENSIBLE



• CALOR LATENTE


QHielo= 127.10KJ+104.8g(∆H)

2.- OBTENGA LA ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO.