Termoquimica

Termoquímica.
Objetivos:
* Determinar el calor de disolución del ácido sulfúrico y del cloruro de amonio.
Marco teorico:
Termoquímica.
La Termoquímica se encarga de estudiar lascaracterísticas de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.

Si la energía química de losreaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
Liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones seclasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación deóxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.

Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor liberado o absorbido en la reacción de formación de un mol de unasustancia a partir de sus elementos constituyentes. La reacción de formación del bromuro de hidrógeno gaseoso a partir de sus elementos componentes en estado gaseoso y su correspondiente calor de formación, acondiciones estándares, es:
½ H2(g) + ½ Br2(g) ↔ HBr(g) Qf = -36,38 KJ/mol
Una reacción exergónica es una reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs esnegativa.1 Esto nos indica la dirección que la reacción seguirá. Atemperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición:

En termoquímica, una reacciónendergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.
Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decirque el incremento en la energía libre de Gibbs estándar debe ser positivo.

Calor de reacción
Es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas. Es una propiedad...