Termoquimica

1. Definiciones Preliminares:
Termoquímica
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Termodinámica
La Termodinámica es la disciplina que dentro de la ciencia madre, la física, se ocupa del estudio de las relacionesque se establecen entre el calor y el resto de las formas de energía. Entre otras cuestiones la termodinámica se ocupa de analizar los efectos que producen los cambios de magnitudes tales como: la temperatura, la densidad, la presión, la masa, el volumen, en los sistemas y a un nivel macroscópico.
Energía
La energía química es una forma de energía potencial. En la definición más estricta,la energía química es la energía involucrada en el lazo formado entre dos átomos. Cada átomo dentro de un compuesto químico involucra diferentes cantidades de energía.
Cuando uno de estos lazos se rompe, ocurre una reacción química y es cuando se usa energía química. El lazo es liberado y es reusado ya sea en forma de nuevos lazos con otros átomos o se libera en forma de calor.
TrabajoEs la energía que se transfiere de un cuerpo a otro por medio de una fuerza que provoca un desplazamiento del mismo.
Calor
Es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que elevala temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo.
Unidades de Energía y Caloría
Para ampliar nuestra cultura energética es necesario saber a qué nos referimos y cómo escribimos las unidades relacionadas con laenergía y la potencia, en sus diferentes manifestaciones. En nuestro país está vigente, y es de uso obligatorio, el Sistema Internacional de unidades (SI).
• Julio (J): es la unidad de energía en el Sistema Internacional. Como múltiplo se usa el kJ (mil julios).

• KW • h: unidad de energía derivada, donde el watio (W) es unidad de potencia. 1 kW • h = 3 600 000 J

• Caloría (cal): unidad deenergía muy utilizada antiguamente. Como múltiplo se usa la kcal (mil calorías). 1 cal = 4,18 J

• Electrón-voltio (eV): unidad de energía derivada.1 eV = 1,6 • 1019 J

• Tonelada equivalente de petróleo (tep): es la cantidad de energía que produciría una tonelada de petróleo al quemarse. Como múltiplos se usan el ktep (mil tep) o el Mtep (un millón de tep).

• Becquerel (Bq): es la unidad enque se mide la radiactividad en el Sistema Internacional y equivale al número de desintegraciones o átomos emitidos que tienen lugar en la unidad de tiempo. Antiguamente se utilizaba el Curie (Ci). 1 Ci = 3,67 • 1010 Bq

2. Termodinámica
Sistemas y Entorno
El sistema es una porción de materia bien definida que esta limitada por una superficie cerrada, real o imaginaria llamadafrontera, y que interactúa con sus alrededores.
El entorno es la parte del universo que no consideraremos a la hora de realizar un experimento, dicho de otro modo, el complementario de sistema. Además podemos distinguir tres tipos de sistemas según el modo en el que interactúen la energía con el entorno, estos son: El sistema abierto donde se realiza un cambio de masa como de energía con elentorno; El sistema cerrado donde solo se realizan intercambios de energía y El sistema aislado donde no se realiza ningún tipo de intercambios.
Primera ley de la Termodinámica
La Primera ley de la termodinámica según Clausius en 1850 y Thompson se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo...