termoquimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio Químico

Practica No. 2
“Equilibrio Químico Iónico”Estudio de la formación del ion complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría

Integrantes:
Hernández Álvarez Ingrid Yocelin
López Mejía Oldain
Madrigal Cabrado Miguel Guadalupe
Montoya CeballosDavid Iván
Rodríguez Posada Andrés

Grupo: 2IM41 Equipo: 1

Objetivos
Determinar la constante de equilibrio dela reacción utilizando la técnica de análisisespectrometría, mediante la obtención de la absorbancia.
Determinar la concentración del ion complejo monotiocianato férrico formado en una reacción química.
Conocer las condiciones de equilibrio iónico de lareacción propuesta.
Introducción teórica
Equilibrio Químico Iónico
El equilibrio químico iónico es aquel que ocurre de la interacción de iones en solución. Al hablar de esta clase de equilibrio, se hablade una reacción química reversible debido al dinamismo de intercambio de reactivos y productos en la reacción, en otras palabras la reacción no llega a un final, más bien las se está efectuandoconstantemente en ambos sentidos la reacción, pero se dice que está en equilibrio porque estos cambios dinámicos no afectan la cantidad o concentración de las especies. Un ejemplo sencillo es la ecuaciónque representa el agua:

El agua tiene la característica de ser anfótera, por lo tanto al dar lugar a iones hidronio e hidróxido, estos a su vez reaccionaran entre si formando nuevamente moléculas deagua, esto sucede constantemente, pero no afecta en ningún momento la concentración de iones hidronio e iones hidróxido, manteniéndose en equilibrio y con PH neutro.
El equilibrio en la ración deiones puede ser perturbado por un cambio de concentración de las especies y de acuerdo al principio de la ley de Chatelier, esta perturbación desaparecerá gradualmente hasta alcanzar un nuevo estado...