Termoquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño - Extensión Puerto Ordaz









TERMOQUIMICA








Profesor: Alumno:
Abel PerezJorge Cedeño
C.I:20.000.235

Puerto Ordaz Julio del 2015
INTRODUCCION

En la química moderna la termoquímica supone es aquella que consiste en el estudio de lastransformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química. La termoquímica abarca un campo extenso dependiente de la energía produciendo distintas reacciones y abriendo paso a numerosas ramas.

Estas ramas pueden llegar a ser muy extensas y variadas dentro del campo de la física y química, en el caso de lo aquíexpuesto, podemos explicar la termoquímica usando conceptos básicos como lo son:
Leyes de la Termodinámica
Ley de Hess
Entalpia, Entropía y temperatura así como entender la interacción de estas últimas entre si y la conexión que guardan una de la otra.
Este material de lectura trata de plasmar un entendido de lo que es la termoquímica, su origen y los beneficios que de ella se desprenden para el mejorentendimiento de nuestro entorno con relación a energía, equilibrio y reacciones químicas que puedan suponer de estas.















Termoquimica
La Termoquímica, palabra del griego: thermos (calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas. Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presiónconstante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando) y estas se pueden dar por dos procesos:
Proceso a presión constante: El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH

Proceso a volumen constante: El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación deenergía interna de la reacción. Qv = ΔrU

Primera ley de la termodinámica
Se llama también ley de la conservación de la energía, el primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica, se define como: ΔU=Q+W
“En un sistema cerrado adiabático (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial (A) aotro estado final (B), el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.”
De este principio se descompone en dos partes:
El principio de la accesibilidad adiabática: El conjunto de los estados de equilibrio a los que puede acceder un sistema termodinámico cerrado es, adiabáticamente, un conjunto simplemente conexo.
El principio de conservación de la energía: El trabajode la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.

Segunda Ley de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica o segunda ley de la termodinámica, expresa que:
“La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.”
La incapacidad de la primera ley de identificar si un proceso puedellevarse a cabo es remediado al introducir otro principio general, la segunda ley de la termodinámica. La primera ley no restringe la dirección de un proceso, pero satisfacerla no asegura que el proceso ocurrirá realmente. Cuando los procesos no se pueden dar, esto se puede detectar con la ayuda de una propiedad llamada entropía. Un proceso no sucede a menos que satisfaga la primera y la segunda...