Termoquímica

1- Sistema Fisicoquímico
Es un sistema en el que se llevan a cabo procesos tanto físicos como químicos. 
Un buen ejemplo sería la combustión. Se produce una oxidación (proceso químico) violenta, que se manifiesta con liberación de energía calórica (proceso físico). 
Te recuerdo que un proceso físico es aquel en el que los componentes involucrados no alteran su composición química, mientrasque en un proceso químico sí.
En general la quimicafisica o los procesos fisicoquímicos procuran más por los aspectos termodinámicos de la reacción. Variación y relación de la presión, volumen, temperatura y la variación de la energía del sistema, trabajo mecánico..., etc. 

Las reacciones químicas o cinética de la reacción son procesos cuyo estudio entra en ambas disciplinas (Quimica-fisica) esuna disciplina específica para el estudio de estos fenómenos

1.1- Componentes de un Sistema Fisicoquímico
Componentes, son las diferentes sustancias que están presentes el sistema (pueden ser unitario, binario, terciario)

1.2- Fases de un Sistema Fisicoquímico
Es toda materia o masa homogénea del sistema que estamos estudiando, por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cadauna constituye una sola fase. La interfase es el medio que separa dos fases (puede ser monofásico, difásico, trifásico etc.)


En el siguiente ejemplo, se pueden distinguir:
Fases: 2
Componentes: Agua, Sal, Hierro (en el Agua Salada), Carbón y Manganeso (en el Acero)

1.3- Propiedades y Variables de un Sistema
Sistema: parte del Universo objeto de estudio. 
Alrededores: porción delUniverso que no se va a estudiar, pero que puede 
interaccionar con el sistema.
• Pared: separación real o imaginaria entre el sistema y los alrededores. 

El tipo de pared determina qué tipo de interacción se puede producir entre el sistema y los alrededores. Así las paredes pueden ser:
• Móvil o rígida, lo que permitirá o no un cambio de volumen del sistema, 
• Permeable, impermeable osemipermeable, lo que permitirá o no el intercambio de 
materia entre el sistema y los alrededores.
• Adiabática o Diatérmica, que permite o impide, respectivamente, mantener una 
diferencia de temperatura entre el sistema y los alrededores.

Así, los sistemas termodinámicos que podemos estudiar, se pueden clasificar en:
• Cerrados: son aquellos que pueden intercambiar energía, aunque no materia, conlos alrededores. 
• Abiertos: aquellos que pueden intercambiar materia y energía. 
• Aislados: que no pueden intercambiar ni materia ni energía. 


Para describir un sistema termodinámico debemos conocer los valores de una serie de propiedades observables macroscópicamente, llamadas variables, propiedades o funciones termodinámicas, por ejemplo, presión (P), temperatura (T), densidad (ρ),volumen (V), etc. No todas las variables termodinámicas son independientes, ya que una vez definidas algunas de ellas las otras pueden obtenerse en función de estas, mediante una ecuación de estado.

Las variables termodinámicas pueden clasificarse en:
• Extensivas: que dependen de la cantidad de materia, ej. El volumen. 
• Intensivas: que son independientes de la cantidad de materia, ej. P, T,densidad. 
Así surge otra clasificación para un sistema termodinámico, los sistemas pueden ser a su vez:

• Homogéneos: las propiedades termodinámicas tiene los mismos valores en todos 
los puntos del sistema. El sistema está constituido por una sola fase.
• Heterogéneos: las propiedades termodinámicas no son las mismas en todos los 
puntos del sistema. El sistema está constituidos porvarias fases, separadas entre 
sí por una "frontera" llamada interfase.

Cuando el sistema se presenta en fase gaseosa, el sistema es homogéneo, con independencia del número de compuestos químicos que lo constituyan (ej. el aire). Una sustancia pura, sólo puede presentar una fase líquida, sin embargo pude exhibir varias fases sólidas (ej. carbono como diamante, grafito o fureleno). En el caso...