Termoquímica

TERMOQUÍMICA

Las reacciones químicas son procesos de transformación de unas sustancias a otras, a veces el objetivo de estos procesos es la obtención de ciertos productos, en otras, la obtenciónde energía. La entalpía, siendo así como se le denomina al contenido energético, cambia al pasar de reactivos a productos.

Toda reacción química lleva asociada una variación observable de energía,cuando se estudia una reacción desde un punto de vista energético, se le denomina “sistema” a las sustancias que están en reacción y “medio” a todo lo que rodea dicho sistema. Las reacciones químicasimplican una transferencia de energía del medio al sistema o viceversa, si la reacción requiere la absorción de calor por parte del medio, esta se denomina endotérmica, mas sin embargo, si es elsistema el cual le transfiere calor al medio, se denomina exotérmica.

La cantidad de calor desprendido o absorbido por una reacción química es denominado calor de reacción y es representado enKilocalorías o KiloJouls, los calores de reacción siempre dependerán de la presión, temperatura y estado de agregación, por lo tanto, estos deberán estar representados en la ecuación química:
H2 (g; 1atmósfera) + ½O2 (g; 1 atmósfera) ® 298 K ® H2 O (g; 1 atmósfera) + 241,8 kJ
La ecuación química resultante de añadir toda esta información recibe el nombre de ecuación termoquímica.

Principio de mínimaenergía y máximo desorden:
Como en toda la naturaleza, las reacciones químicas tienden a operar en el sentido en el que disminuye su energía potencial, de acuerdo con este principio, ninguna reacciónendotérmica podría producirse espontáneamente, mas sin embargo, existen reacciones que lo hacen. Esto indica que existe otro factor que determina el carácter espontáneo de las reacciones, dicho factorse denomina grado de desorden o entropía.

Ley de Hess
El calor de formación de una sustancia, representa la cantidad de energía consumida y liberada por la formación de dicha sustancia por los...