Test De Peróxido De Hidrógeno

10.- ANÁLISIS DE UNA SOLUCIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO I Y II

ANALISIS DE UNA SOLUCION DE PEROXIDO DE HIDROGENO (I)

OBJETIVO
– Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución comercial de la misma, mediante valoración con permanganato de potasio.

REACTIVOS
-Solución patrón de KMnO4
-Solución de H2O2 aproximadamente al 3% (p/p)
-Solución de H2SO4 3,5 MMATERIALES
-Bureta
-Fiola de 125 ml
-Beaker de 100 ml
-Embudo con tallo
-Cilindro graduado de 100 ml
-Balón aforado de 250 ml
-Pipeta de 25 ml

PUNTOS DE INTERÉS
– Reacciones de óxido reducción
o Agente oxidante
o Agente reductor
o Balanceo de ecuaciones redox en medio ácido y en medio básico
o Estequiometría redox
– Preparación de soluciones pordilución
– Precauciones para el manejo de peróxido de hidrógeno
– Acondicionamiento, curado y manejo del material volumétrico (Buretas, balones aforados, pipetas volumétricas)
– Unidades de concentración

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
El permanganato de potasio (KMnO4), es quizás el agente oxidante más comúnmente utilizado en el análisis volumétrico. Es un agente oxidante muy poderoso, de fácildisponibilidad y bajo costo. El color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final, lo cual elimina la necesidad de usar indicadores. Junto a estas ventajas, surgen algunas limitaciones en el uso del KMnO4 debido a su estabilidad limitada, su tendencia a oxidar el ión cloruro y a la multiplicidad de posibles reacciones que puedan producirse.
En soluciónácida, el H2O2 reduce el KMnO4 y se produce oxígeno, como se muestra en la siguiente ecuación:

5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H+ 5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O
Las primeras gotas de KMnO4 se decoloraron lentamente, pero después la reacción se produce con facilidad hasta el punto final. ¿Por qué?.
Es evidente que la reacción señalada es de óxido-reducción. Establezca el balanceo paso porpaso.

TRABAJO EXPERIMENTAL

Pese en un beaker de 100 ml exactamente alrededor de 6 g de la solución de peróxido de hidrógeno comercial (aproximadamente 3% en H2O2). Transfiera cuantitativamente la muestra a un balón aforado de 250 ml y dilúyala con agua destilada hasta el enrase. Tome una alícuota de 25 ml y colóquela en una fiola de 125 ml, agréguele 10 ml de ácido sulfúrico 3,5 M y titulecon solución de permanganato 0,020 M. Repita la valoración por lo menos dos veces más. Recuerde utilizar las técnicas de trabajo volumétrico.

CÁLCULOS
A partir de la masa de H2O2, del volumen gastado y de la molaridad de la solución patrón de, determine el porcentaje en peso del agua oxigenada en la muestra de solución comercial que le fue suministrada. Compare el valor teórico con elobtenido por usted. Explique

BIBLIOGRAFIA
BROWN, LeMAY, BURSTEIN: QUÍMICA (La Ciencia Central).5ta. edic. Edit. Prentice Hall Hispanoamericana
SKOOG and West.: Fundamentos de Química Analítica, Editorial Rinehart Winston

ANÁLISIS DE UNA SOLUCION DE PEROXIDO DE HIDROGENO (II)

OBJETIVOS:
– Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución acuosa comercial de la misma,mediante el uso de levadura en pasta.
– Determinar el volumen molar normal del oxígeno.

REACTIVOS
-Levadura en pasta. Cada estudiante deberá traer la levadura en pasta
-Solución de H2O2 aproximadamente al 3% (p/p)

MATERIALES
-Fiola de 150 ml
-Beaker de 100 ml
-Tubo neumométrico
-Soporte
-Pinzas de extensión
-Nueces
-Ampolla de nivel
-Hilo

PUNTOS DE INTERÉS
– Leyes generales delos gases
o Boyle
o Charles
o Avogadro
– Volumen molar de gases
– Volumen molar normal

INTRODUCCION TEÓRICA
Generalmente, la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada comercial se efectua por un método volumétrico (titulación con permanganato de potasio). Sin embargo, el método descrito a continuación es mucho mas rápido y...