Texto

Instituto Nacional De Educación Diversificada Dr. Pedro Molina Bachillerato En Ciencias Y Letras Con Orientación En Computación.
Catedrática: Lidia Pescado
Cátedra: Química.

Tema:
Teoría Atómica.
Descubrimiento de Iones.
Partículas Subatómicas.
El Átomo Nuclear.

Integrantes:
Mefi Booz Rabinal Raxjal.
Juan José Salazar Villeda.
Yoni Orlando Set.
Yoshua Mena Chivichon.Carlos Batz.

Introducción

Actualmente sabemos que el átomo está formado por un pequeño núcleo, cargado positivamente, rodeado de electrones.
El núcleo que contiene la mayor parte de la masa del átomo está compuesto de neutrones y protones, unidos por fuerzas nucleares muy intensas mucho mayores que las fuerzas eléctricas que ligan los electrones al núcleo; respecto altamaño y masa del átomo

Los átomos los conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química algunas de ellas vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.

TEORIA ATOMICA DE DALTON
Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomossimples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:
1 - Toda la materia es discreta y está formada por partículas pequeñas,definidas e indestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios,
2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes
3 - Las moléculas se forman por la unión de un número entero de átomos del mismo o de distintos elementos,en relaciones numéricas simples. (1:1; 2:1; 3:2; etc.)
En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relación numérica 1:1

En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:
 

En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de unamolécula de oxigeno y dos de hidrogeno, relación numérica 2:1

 

4 - Las sustancias simples y compuestas están constituidas por moléculas.
 5 - Las moléculas de una misma sustancia son iguales en todos sus aspectos y distintas a las de otras sustancias.
6 – Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales (del mismo elemento). Cuandoel número de átomos que forma la molécula de una sustancia simple es uno, la molécula de esta sustancia se identifica con el átomo del elemento correspondiente.
7 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de por lo menos dos elementos diferentes. El numero de átomos de cada elemento que interviene en la formación de una molécula de una misma sustancia compuesta, esel mismo para todas las moléculas de la misma sustancia.
 

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|Descubrimiento de Iones |
|    La noción de ion surgió por vez primera enquímica. En el siglo XIX era bien conocido que el agua en donde se disolvían sales (o|
|ácidos, o bases) conducía la electricidad y que una corriente eléctrica podía separar las sustancias disueltas en sus componentes. |
|Faraday formuló las leyes de este proceso. |
| Pero, ¿cómo? y ¿por qué? ...