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Ejercicios:
1.- Convierte a gramos o mol según corresponda.
a) 11.78gr de cobalto. (Co)

b) 1.25 moles de Níquel (Ni)

c) 2.55 moles de Fe(OH)2

d) 125 kg de CaCO3

e) ¿Cuántos gramos de azufre hay en una libra de sacarina, cuya fórmula moléculas es C7 H 5 O3NS?

f) En un envase de refresco hay 0.25 moles de CO2 ¿Cuántos gramos de CO2 contiene este?

2.- Calcula la composiciónporcentual de los siguientes compuestos:
a) Mg(NO3) 2

b) CaCO3

Determina la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular de de cada uno de los siguientes compuestos:
a) Un compuesto que contiene 6.44 gr de nitrógeno y 14.72 gr de oxígeno y tiene un peso molecular de 92 gr/mol.

b) Un compuesto está formado de 40% de carbono, 6.713% de hidrógeno y 53.28% de oxígeno y su pesomolecular es 180 gr.

c) Un compuesto que consiste de 32.3 % de sodio, 45.1% de azufre y 22.5% de oxígeno; el peso molecular es 142.2 gr/mol.

Balancea por tanteo e indica a qué tipo de reacción pertenecen las siguientes ecuaciones.
a) NaNO3+H2SO4 Na2SO4+HNO3

b) Ca+O2 CaO

c) H2O H2+O2

d) Cd+H2SO4 CdSO4+H2

Da la configuración electrónica completapara cada uno de los siguientes elementos indicando grupo, valencia, periodo y estructura de Lewis.
a) Fósforo

b) Hierro

c) Potasio

Ejercicios: Leyes de gases.
a) Calcula la presión final de un gas que ocupa un volumen de 5.2 litros a 27°C y 640torr de presión si su volumen y su temperatura cambian a 2.1 litros y 100°C respectivamente.

b) Una muestra de gas ocupa unvolumen de 600 ml a 22°C y a 1.12 atm de presión ¿Cuál será la nueva presión en atm si el volumen y la temperatura cambian a 750 ml y 27°C?

Ejercicios: Gases ideales. (Recuerda que deben estar en las unidades correctas)
a) Calcula el volumen que ocuparán 4.25gr de gas oxígeno a C.N

b) Calcula la densidad del CO2 (bióxido de carbono) a C.N

c) Calcula el peso molecular de un gascuya densidad a 20°C y 600torr es de 1.8gr/l.

Ejercicios:
a) KClO3

b) FeBO3

c) LiHSO3

d) Dicromato de potasio

e) Óxido de zinc

f) K2CrO4

g) Yoduro de potasio

h) CsMnO4

i) Fosfato cupric

j) LiOH

k) Ácido nítrico

l) Ácido sulfhídrico

m) Sulfato cúprico

n) Oxido de aluminio

o) H3PO3

p) CaSq) Fe(OH)3

Calcula el calor de combustión de las siguientes reacciones, expresa tus resultados en calorías.
a) CH4(g) +O2(g) CO2(g) +H2O(l)

b) C(g) +O2(g) CO2(g)

∆ H°f CH4(g) = -74.86Kj/mol
∆ H°f CO2(g) = -393.5Kj/mol
∆ H°f H2O(l)= -285.8Kj/mol
∆ H°f C(g) = -0.45Kj/mol
∆ H°f O2(g) = 0.0Kj/mol

Calor Específico
a) Calcula la energía que se requiere (en calorías) paracalentar 10.4gr de mercurio (Hg) de 37°C a 42°C si el calor específico del mercurio es de 0.14/gr°C.

b) Calcula la energía necesaria (en Joules) para calentar 75gr de agua de 25°C a 39°C si el calor específico del agua es de 1 cal/gr°C.

Molaridad
a) Calcula la concentración molar (M) en cada una de las siguientes soluciones:
*1.75moles de H2SO4 en 0.375l de solución.
*24gr de NaOHen 1.5 de solución.

b) Calcula los gramos que se necesitan para preparar:
*1500ml de una solución 2.65 M de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
*0.01l de una solución 0.09 M de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Normalidad
a) Calcula la normalidad en cada una de las siguientes soluciones:
*3.75gr de hidróxido de sodio(NaOH) en 135ml de solución.

*1.32gr de ácido sulfúrico (H2SO4) en 85ml desolución en reacciones en la cual se reemplazan ambos iones hidrógeno.

*6.5gr de hidróxido cúprico en 50ml de solución.

b) Calcula los gramos que se necesitan para preparar las siguientes soluciones:
*2l de hidróxido de sodio 0.21N

*700ml de cloruro de sodio 0.25N

Molalidad
a) ¿Cuántos gramos se necesitan para preparar 200gr 0.13 molal de (NH4)2SO3?

b) Calcula la molalidad de...