tiernos


Consideraciones teóricas
OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, elSodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:Na(0) ---> Na (1+) + 1e-


Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación


REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química ganaelectrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
ycarga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número deoxidación


PROCEDIMIENTO:

1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cm3 y se agregan de Ácido Nítrico. Realizar esta operación en lacampana de extracción.



2. Agregar de Solución de Bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.


3. Se procede a filtrarla solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.



4. Al precipitado se le agregan de solución de Ácido Sulfúrico al 5% en volumen, hasta quereaccione y se recibe en un vaso de .



5. A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta hasta la formación deun precipitado de color rojo ladrillo o café.





OBSERVACIONES

BIBLIOGRAFIA
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html