Tipos De Acidos

ACIDOS
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico[->0] que, cuando se disuelve en agua[->1], produce una solución con una actividad[->2] de catión hidronio[->3] mayor que el agua pura, esto es, un pH[->4] menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted[->5] y Thomas Martin Lowry[->6], quienes definieron independientemente un ácido como uncompuesto que dona un catión hidrógeno[->7] (H+) a otro compuesto (denominado base[->8]). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético[->9] (en el vinagre[->10]), el ácido clorhídrico[->11] (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico[->12] (en la aspirina[->13]), o el ácido sulfúrico[->14] (usado en baterías de automóvil[->15]). Los sistemas ácido/base se diferencian delas reacciones redox[->16] en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación[->17]. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas[->18] que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas
QUE SON HIDROXIDO O BASE
Los hidróxidos son un grupode compuestos químicos[->19] formados por un metal[->20] y uno o varios aniones[->21] hidroxilos[->22], en lugar de oxígeno[->23] como sucede con los óxidos[->24].
El hidróxido, combinación que deriva del agua[->25] por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno[->26] por un metal, está presente en muchas bases[->27]. No debe confundirse con hidroxilo[->28], el grupo OH formado por un átomode oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Porejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II)[->29] y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio[->30] (véase Nomenclatura química[->31]).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno yel hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico[->32] con el agua[->33]. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases[->34]. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz[->35] se les suele englobar dentro del grupo de losóxidos[->36], aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero[->37] ya que:
· con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
· con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

COMPARACION DE OXACIDO YE HIDROXIDO
En el caso de los hidróxidos es muy simple por cuanto la cantidad de OH- que tienecoincide con el número de oxidación del metal. Una vez que se haya identificado éste, se le da el nombre con la nomenclatura elegida.
Ejemplos
Pb (OH)2: hidróxido plumboso (2 es el menor número de oxidación), hidróxido de plomo (II) o dihidróxido de plomo.
Fe (OH)3 : hidróxido férrico (3 es el mayor número de oxidación del hierro), hidróxido de hierro (III) o trihidróxido de hierro)
OxácidosSe los reconoce porque tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy se ordena según electronegatividad creciente, primero el hidrógeno, luego el no metal y por último el oxígeno.
Para nombrarlos es necesario determinar cual es el número de oxidación del no metal. Para ellos se tiene en cuenta que la suma total debe ser 0 y que el hidrógeno tiene +1 y el oxígeno -2.
Ejemplo:
H2SO4 : 2. (+1) + S...