Tipos de celdas electroquimicas

TIPOS DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS
Elaborado por : Mario Vazquez
Docente Instituto de Química U de A
Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos tipos fundamentales:
Celdas galvánicas:aquellas donde a partir de una reacción química espontánea se produce una corriente eléctrica.
Celdas electrolíticas: aquellas donde, por acción de una corriente eléctrica externa, se produce unareacción que de otras maneras no ocurriría de manera espontánea.
En todas las técnicas de análisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda de medida,con un número variable de electrodos, (igual o mayor que dos), donde se realizará la determinación. Una descripción más detallada nos permite reconocer en una celda los siguientes componentes:Cátodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de reducción
Ánodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino:
generalmente construido en un soporte tipogel (agar), contiene una solución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Reducción: reaccióndonde ocurre una disminución del estado de oxidación, generalmente por la ganancia de electrones.
Oxidación: reacción donde ocurre un aumento del estado de oxidación, generalmente por la pérdida deelectrones.
Ambas reacciones se tienen que dar simultáneamente.
REPRESENTACIÓN
esREPRESENTACIÓN DE LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS
Elaborado por : Mario Vazquez
Docente Instituto de Química U de A
Lanecesidad de describir un gran número de celdas galvánicas y/o electrolíticas conduce al empleo de una notación que simplifique la representación. Para el caso de la pila galvánica que analizamos masarriba escribiremos:
Zn|Zn2+(xM)||Cu2+(yM)|Cu
Como se observa, la notación implica colocar en los extremos el material de los electrodos, en contacto con ellos se añaden todos los iones...