Tipos De Enlaces Químicos

UNIDAD III. ENLACES QUÍMICOS.
La materia se mantiene unida mediante fuerzas que actúan entre los átomos, cuando ocurren reacciones químicas los átomos pueden combinarse para formar compuestos, al hacer esto se unen de tal modo que obtienen configuraciones más estables con niveles más bajo de energía potencial química.
La materia se mantiene unida mediante 2 tipos de fuerzas:
Enlace iónico oelectrovalente.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares o enlaces químicos
(Entre átomo y átomo)

Fuerzas dipolo – dipolo.
Fuerzas dipolo – dipolo incluido.
Fuerzas ion – dipolo.
Fuerzas de dispersión o de London.
Fuerzas por puente de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas intermoleculares
(Entre molécula y molécula)

Enlace iónico o electrovalente.
Enlacecovalente.
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares o enlaces químicos
(Entre átomo y átomo)

Fuerzas dipolo – dipolo.
Fuerzas dipolo – dipolo incluido.
Fuerzas ion – dipolo.
Fuerzas de dispersión o de London.
Fuerzas por puente de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas intermoleculares
(Entre molécula y molécula)

ENLACES QUÍMICOS: Son las fuerzas que mantienen unidos a losátomos dentro de un compuesto.
Para comprender mejor los enlaces químicos debemos conocer las estructuras de Gilbert Lewis o Electro-punto; los electrones externos se representan por puntos a los lados del símbolo del elemento, es una representación esquemática del enlace en una molécula.
REGLA DEL OCTETO: Los átomos de los elementos tienden a completar sus últimos niveles de energía de una cantidadde electrones tal que adquieren una configuración semejante a la de un gas noble (s2 p6) para tener el total de 8 electrones, los elementos ganarán, perderán o compartirán electrones.
Un metal puede perder de 1 a 3 electrones, un No metal puede ganar de 1 a 3 electrones.
* ENLACE IÓNICO (Se da en un metal y no metal)
Es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones dentro de uncompuesto iónico, formado por transferencias de un grupo de electrones.
Se forma principalmente entre los grupos IA y IIA con los no metales de los grupos IIA (sobre todo el oxigeno) y el grupo IIIA.

* ENLACE COVALENTE
Resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos que se unen, este modelo de enlace se utiliza para explicar la unión entre los elementosatómicos.
Ejemplos de enlaces covalentes:
Enlace covalente simple: Se forma entre dos átomos que han compartido un par de electrones.

Enlace covalente doble: Se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones.

Enlace covalente triple: Se forma cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.

Enlace covalente polar: cuando dos átomos No metálicos de diferente electronegatividad seunen, comparten electrones, la nube electrónica se deforma y se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.

Enlace covalente No polar: este tipo de enlaces se tienen cuando dos átomos de un mismo elemento se unen, para formar una molécula verdadera sin carga eléctrica,simétrica muy a diferencia de la electronegatividad es cero.
Enlace covalente combinado: Cuando el par de electrones que forman el enlace covalente es donado por uno solo de los átomos.

* EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO:
1.- El octeto incompleto: Existen compuestos en los cuales el átomo central se encuentra rodeado de un número de electrones inferior a 8 siendo una molécula estable.

2.- Elocteto expandido: los elementos del tercer periodo en adelante pueden formar compuestos estables en los cuales el átomo central se encuentra rodeado de un número mayor de 8 electrones.

MOLECULAS
En casi todas las moléculas, el número de electrones es par y hay un apareamiento completo de los electrones, dos óxidos de Nitrógeno, el óxido nitroso y el óxido nítrico son parte de un pequeño...