Tipos de muestreo

1.2 TIPOS DE MUESTREO

1.2.1 MUESTREO DE MEZCLAS

Parece razonable pensar que obtener muestras homogéneas de líquidos y gases no debe presentar ningún problema. Sin embargo, la experiencia demuestra lo contrario para muestras muchos mayores que las que se pueden guardar en un recipiente de laboratorio. Consideremos nuevamente la muestra para medir el mercurio en el agua de un arroyo.Tomamos una botella con agua de esa corriente y la almacenamos durante un corto espa¬cio de tiempo. Una vez en la botella, el agua no se mezclará más por el propio movi-miento de la corriente, de tal manera que el material particulado caerá al fondo, hacién¬dolo más deprisa las más grandes o pesadas. Si se han de incluir los sólidos en el análi¬sis, el contenido de la botella se debe mezclarconcienzudamente antes de tomar una alí¬cuota para el análisis. (A la fracción conocida de una muestra líquida, como por ejem¬plo la tomada con una pipeta, se le denomina alícuota, palabra proveniente del latín alius: otro y quot: cuanto.) Si las partículas son suficientemente pequeñas, las muestras que se toman de una solución bien agitada serán homogéneas.

Los problemas pueden aparecer si sólounas pocas partículas grandes están presentes, debido a que una alícuo¬ta puede tener más o menos partículas que otra. Estas variaciones en el contenido de par¬tículas nos conducen a análisis menos precisos. Estos efectos descritos para partículas sólidas también ocurren en mezclas de líquidos y sólidos en suspensión en un gas.

Integridad de las muestras

A las muestras no se les deberíaañadir ningún componente, ni deberían perderlo entre los períodos de muestreo y análisis. Esta idea puede parecer obvia, pero asegurarse de que las muestras permanecen invariables requiere un profundo conocimiento del com¬portamiento químico de todos los componentes y del medio de donde han sido tomados.

Por ejemplo, si se fuese a determinar la concentración residual de un insecticida, debe¬ríamosconsiderar la estabilidad de la molécula. Si el insecticida fuese uno de los más sofisticados, estará diseñado para descomponerse rápidamente. Además del tiempo, habría que tener en cuenta otros factores importantes como la temperatura, el grado de humedad, la acidez de la muestra, el contenido en oxígeno y la exposición a la luz.

Tampoco el contenedor debe causar interferencias ni adsorber oabsorber ninguna de las sustancias que se van a medir. Por ejemplo, si el analito puede traspasar o ser absorbido por el polietileno y perderse, posiblemente debamos utilizar un recipiente de cristal. Por otro lado, la superficie del cristal es relativamente activa y podría catalizar la descomposición del analito o absorberlo fuertemente. No se prevé ningún problema si la muestra es un suelo y elanalito no volátil. Sin embargo, si la muestra estuviese sufi-cientemente húmeda —agua de un lago o un sedimento cenagoso— la migración hacia la superficie puede ser fácil. Todos estos problemas de almacenamiento ocurren espe¬cialmente a concentraciones bajas de analito. Así, por ejemplo, el efecto de la adsorción puede reducir en un 1% al analito más concentrado, pero la misma cantidad adsorbida enuna disolución menos concentrada de analito podría estropear la disolución.

La contaminación por otras sustancias también se debe minimizar. Por ejemplo, cuando se toma una mezcla del fondo del mar, el contenedor se sella a dichas profundidades, de forma que el agua de los niveles superiores no pueda contaminar a la. que se toma para el análisis.

Todos estos problemas se reducensignificativamente cuando los análisis se realizan inmediatamente en el lugar del muestreo muestreo in situ con equipos portátiles (por ejemplo, una fluorescencia por rayos X para el análisis de plomo en la pintura), o con equipos en continuo que toman las muestras de una corriente de proceso directa¬mente para el análisis.

Separaciones físicas en el muestreo

Cuando realizamos el muestreo de un...