Tipos De Reacción Química

TIPOS DE REACCION QUIMICA


Química general I
Grupo I

Presentado a:
Juan de Dios Cassiani

Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería
Programa de Ingeniería Química
Barranquilla – Septiembre 26 del 2012

EXPERIENCIA Nº 3
TIPOS DE REACCION QUIMICA
Universidad del Atlántico
Facultad de ingeniería

1.-OBJETIVOS.
* Predecir como reaccionarán lassustancias en contacto en cada ensayo.
* Establecer a qué tipo de reacción corresponde cada ensayo.
* Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de electrones.
* Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio químico.

2.- INFORMACION BASICA.
La reacción química es un proceso químico en el cual unassustancias, denominadas reactivos, se transforman en otras nuevas sustancias, denominadas productos. El fenómeno puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces. A través de diferentes manifestaciones podemos evidenciar la realización de un fenómeno tales como la producción de gases, cambios de color, cambios de propiedades organolépticas, la variación de energía que se pone de manifiesto enel transcurso del proceso, entre otros.

Las reacciones químicas se clasifican según su transformación en:

-Combinación o síntesis: ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar una sola sustancia, cuyas moléculas son el resultado de reagrupación de los átomos de los reactivos.
La ecuación general de este tipo es:
A+B AB

-Descomposición o análisis: Se presentacuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

AB A+B
-Desplazamiento o sustitución: En este tipo de reacciones, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto. Su ecuación general es:
A+BC AC+B

-De intercambio o doble sustitución: también denominada de doble descomposición y metátesis, en estas generalmente participan doscompuestos iónicos que se encuentren en solución acuosa.
Al reaccionar, dos compuestos intercambian iones y se producen dos nuevos compuestos.
AB+CD AC+BD

-De combustión: Las reacciones de los elementos y compuestos con el oxigeno son tan comunes que pueden ubicarse como de una clase determinada. Los compuestos de carbono, hidrogeno, oxigeno, azufre, nitrógeno y otros elementosexperimentan combustión.

-Oxido-reducción: un elemento (metal) pierde electrones y forma cationes, a la vez estos electrones son ganados o aceptados por otro elemento (no metal).
Ocurre un cambio en el número de oxidación de los elementos.

3.- MATERIALES Y REACTIVOS.

• Tubos de ensayo
• Tubos de ensayo con tubuladura lateral
• Vasos de precipitado
• Espátula
• Pipetas de 5 ml
•Balanza
• Cuchara metálica
• Mechero
• Pitillos
• Manguera
• Tapón de caucho perforado
• Tubos de vidrio en U.
• Sulfito de sodio
• Ácido clorhídrico solución 10%P/V .
• Soportes universales.
• Gradilla
• Cerillas
• Oxido de calcio
• Ácido nítrico 10%P/V
• Fenolftaleína
• Limaduras de hierro
• Tiras o granallas de zinc
• Carbonato de calcio
• Ácido clorhídrico Concentrado• Ácido sulfúrico Solución 10% p/V
• Sulfato cúprico pentahidratado 10% P/V
• Agua destilada
• Sodio metálico
• Cloruro de sodio Solución 1% P/V
• Nitrato de plata Solución 0.05N
• Permanganato de potasio
• Azufre pulverizado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Dicromato de potasio
• Oxido mercúrico

4.-PROCEDIMIENTO
1. Tomar con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, verterlosen un tubo de ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Agitar y observar cuidadosamente. Posteriormente adicionar 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v.
2. Mezcle y caliente 3 gramos de limadura de hierro y 2 gramos de azufre durante cinco minutos aproximadamente. Observar. Realizar el mismo ensayo sustituyendo las limaduras de hierro por granallas o tiritas de...