tipos de reacciones quimicas

Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de unareacción, esta clasificación es la más útil.

-Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Ejemplo:Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido dealuminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
-Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y sonaquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Ejemplo¬: Escriba la ecuación que representa la descomposición delóxido de mercurio (II).
Solución: Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio yoxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s)  2 Hg (l) + O2 (g)
-Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Suparticularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
Por ejemplo, la reacción entre el ácidosulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)-Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales...