Tipos de reacciones

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GUIA DE ESTUDIO
1. Indique a qué clase de reacciones pertenecen las siguientes:

a. FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
b. 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 2H2
c. H+ + OH- H2O
d. 2H2 + O22H2O + 68400 cal
e. 2NaCl 2Na + Cl2
f. 2NO + O2 2NO2 – 7430 cal
g. NH3 + H2O NH4OH
h. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 331600 cal
i. NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
j. H2S + OH-HS- + H2O + 7700 cal
k. N2 + O2 2NO – 21500 cal
l. H3O+ + OH- 2H2O

a. Doble sustitución
b. Análisis
c. Iónica
d. Síntesis
e. Análisis
f. Exotérmica
g.Síntesis
h. Exotérmica
i. Doble sustitución
j. Exotérmica
k. Exotérmica
l. Síntesis

2. Cambie las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones moleculares balanceadas, escriba elestado físico en que se encuentra cada sustancia. Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa. Después de cada ecuación molecular escriba la ecuación iónica y finalmente la ecuacióniónica neta.

a. Ácido fosfórico + Hidróxido de Calcio Fosfato de Calcio + Agua
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 + 2H2O
3H+ + 2PO4 - + 3Ca+ + 2(OH) - 3Ca + + 2PO4 - + 4H + + 2O-
3H+ + 2(OH)-4H+ + 2O-
b. Fosfato de Níquel II + Ácido Sulfúrico Sulfato de Níquel II + Ácido Fosfórico
3Ni2PO4 + 3H2SO4 3Ni2SO4 +2H3PO4
6Ni+ + (PO4-)3 + 6H+ + (SO4-)3 6Ni+ + (SO4)3 - + 6H + (PO4)2-(PO4-)3 (PO4)2-

c. Carbonato de Zinc + Ácido Clorhídrico Cloruro de Zinc + Agua + Bióxido de Carbono
ZnC(OH)2 + HCl ZnCl + H2O + CO2
Zn+ + C+ + (OH)2 - + H+ + Cl - Zn+ +Cl - + H2+ + O- + C+ + O2-
(OH)2- + H+ H2+ + O- + O2-

d. Nitrato de Plata + Cloruro de Aluminio Cloruro de Plata + Nitrato de Aluminio
3AgNO3(ac) + AlCl3 3AgCl + Al (NO3)3
3Ag (ac) + +3(NO3) + Al 3+ + 3Cl - 3AgCl + 3(NO3)- + Al 3+
3Ag+ + 3Cl- 3AgCl

e. Nitrato de Plomo II + Cromato de Sodio Cromato de Plomo II + Nitrato de Sodio
Pb (NO3)2 + Na2CrO4 PbCrO4...
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