tipos de soluciones quimicas


Laboratorio de Química
Propiedades Físicas de las Soluciones

Objetivos
Determinar las diferentes variaciones entre la presión de vapor, el punto de ebullición y el punto de congelación del agua, cuando se le añade un soluto no volátil.
Reafirmar los conocimientos adquiridos sobre las propiedades coligativas.
Demostrar que las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltasy no de la naturaleza de las partículas.
Marco Teórico
Las propiedades físicas de las soluciones que dependen exclusivamente de la concentración se llamas propiedades coligativas. Estas consisten en algunas propiedades del solvente que se modifican cuando se halla formado parte de una solución.
Cuando una sustancia no volátil se disuelve en un líquido volátil, la presión de vapor de la solucióndisminuye. A causa de esto, la solución tiene que alcanzar una temperatura más alta con el fin de igualar la presión de vapor interna a la presión de vapor exterior.
El punto de ebullición de una solución de un soluto no volátil, es mayor que el punto de ebullición del solvente puro. La diferencia entre los puntos de ebullición de la solución y del solvente puro se conoce como elevación del punto deebullición. El punto de congelación de una solución disminuye debido a que el soluto no es normalmente soluble en la fase sólida del solvente.
Reactivos Químicos
Aceite
Cloruro de sodio (NaCl)
Glicerina(C3H8O3)
Materiales
Hielo
Mechero
Balanza
Vasos químicos
6 tubos de ensayo
Goteros
Termómetros
Sistema baño María
Procedimientos Experimentales:
A. Presión de Vapor de una Solución
1) Rotule 3vasos químicos A, B, y C, añada 25 mL de agua a cada uno.
2) Al vaso químico B agréguele 5 gotas de aceite, al vaso C 15 gotas de aceite, al vaso A no se le añade nada; es la base patrón.
3) Pese con cuidado cada vaso. Anote en su cuadro de resultados.
4) Caliente los vasos en el Baño María por 10 min. Enfríe y pese los vasos nuevamente. Anote sus resultados.
5) Grafique la masa de agua evaporada vsla cantidad de aceite.






B. Punto de Congelación
1) Prepare un baño de hielo, añadiendo un exceso de sal de cocina NaCl a una mezcla de hielo y agua.
2) Ponga en el baño de hielo, un tubo de ensayo chico con aproximadamente 5 mL de agua. Deje enfriar el tubo de ensayo y coloque un termómetro dentro del tubo, agite el agua con cuidado.
3) Cuando observe la formación de hielo dentro del tubo,anote la temperatura. Anote sus observaciones.
4) Repita el procedimiento, pero añada exceso de sal. Determine nuevamente el punto de congelación. Anote sus observaciones.
Cuadro N° 2
Punto De Congelación
Sustancia
Punto de Congelación
H2O
10°C
H2O + NaCl
-0.1°C

C. Punto de Ebullición
1) Rotule 3 vasos químicos A, B, y C, y colóquele 50 mL de agua en cada uno.
2) A los vasos B y C le añade 2,0g y3,0g de sal.
3) Caliente el vaso químico A hasta alcanzar la ebullición, mide el punto de ebullición y anótelo. Lea y anote la presión atmosférica (generalmente es de 758 mm de Hg).
4) Repita el procedimiento en los vasos químicos B y C. anote sus resultados en el cuadro respectivo.
Cuadro N° 3
Punto de Ebullición
Sustancia
Punto de Ebullición
H2O
100°C
H2O + NaCl
99 a 100°C

D. DeterminaciónEbulloscópica de la Masa Molar
1) Coloque 50 mL de agua destilada en un Erlenmeyer de 125 mL y determinar el punto de ebullición del líquido.
2) Preparar una solución mezclando 50 mL de agua destilada con 35 mL (44 g) de glicerina.
3) Homogenizar bien la solución.
4) Calentar hasta ebullición y determinar el punto de ebullición de la mezcla.
Masa de agua: 50 g Temperatura de Ebullición del agua:100°C
Masa de Glicerina: 44 g Temperatura de Ebullición de la solución: 101°C
Diferencia de Temperatura: 1°C
Masa molar del soluto
Número de Moles del Soluto
Glicerina (C3H8O3)

C = 3 x 12.01 = 36.03
H = 8 x 1.00 = 8.00
O = 3 x 16.00 = 48.00
PM = 92.03 g/mol









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