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Comprueba tus saberes.
Ha llegado la hora de que demuestres realmente cuánto has aprendido, hemos terminado ese bloque y ahora ya conoces muchas cosas nuevas. En esta sección encontraras unaevolución que abarca todo el conocimiento adquirido en este bloque, contéstalo lo mejor que puedas.
Selecciona la opción que consideres correcto y anótala en el paréntesis de la izquierda.
( ) El valor6.023x10₂₃ corresponde al número de:
a)Charles b) Avogadro c) Boyle d) Gay-Lussac
( ) La ley de la conservación de la masa se cumple en:
a)H₂ + O₂ H₂O b) 2SO₂ 2SO₃ c) 2NH₃ H₂ +N₂ d)KClO₃ KCL +O₂
( ) ¿Qué cantidad de cloro se obtendrá de 150 g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro?
a)80.83 g b) 90.55 g c) 100.1 g d) 143.3 g
( ) El porcentaje de nitrógeno en peso de una mol de(H₂N)₂ CO es:
a)23.3% b) 31.3% c) 38.0% d) 46.7%
( ) Un compuesto contiene 36.5% Na, 0.8% H, 24.6% y 38.1% O. La formula más simple del compuesto es:
a)Na₂HPO₃ b) NaH₂PO₄ c) NaPO₃H₂O d)Na₂P₂O₃·5H₂O
( ) En la reacción SO₂ SO₃ se utilizan16 g de SO₂ y se producen 20 g de SO₃, ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan?
a)32 g b) 8 g c) 4 g d) 64 g
( ) Si se equilibra la siguiente expresión:4NH₃ + 7º₂ 4NO₂ + 6H₂O, la ecuación
Resultante muestra que 1 mol de NH₃ requiere __________ moles de O₂.
a)1.25 b) 1.33 c) 2.67 d) 1.75
( ) Para la ecuación: SO₂ + O₂ SO₃ se utilizan100 toneladas de oxígeno con 21% de pureza, ¿Qué cantidad de SO₂ reaccionara?
a)72 Ton b) 84 Ton c) 64 Ton d) 128 Ton

( ) ¿Cuántos litros de CO₂ se producen al quemarse 4 litros de gasolina?a)23 L b) 9.75 L c) 32 L d) 45 L
( ) El enunciado “cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación ponderal constante”, se refiere a la ley de:a)Proust b) Dalton c) Lavoisier d) Ricter
( ) En el fosforo de calcio (Ca₃(PO₄)₂), el porcentaje en peso del fósforo es:
a)44.8% b)20.0% c)36% d)68.4%
( ) El porcentaje que...
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