Titulación Ácido Base Y Primera Derivada15O

Módulo de Evaluación de las Materias Primas
Seminario V trimestre 15O
NAN



En la valoración de cualquier base fuerte con un ácido fuerte,
hay tres regiones en la curva de valoración querequieren
diferentes modos de cálculo:

1.

Antes del punto de equivalencia, el pH lo determina el
exceso de OH- de la disolución.
En el punto de equivalencia, el H+ es exactamente el que se
necesita parareaccionar con todo el OH- y formar H2O. El pH
lo determina la disociación del agua.
Después del punto de equivalencia, el exceso de H + que hay
en la disolución determina el pH

2.

3.



1.

Loscálculos de valoración para este tipo de problemas se hacen
de cuatro formas distintas según la región de la curva de
valoración:
Antes de empezar a añadir la base, la disolución contiene
únicamente HA enagua. Éste es un ácido débil, cuyo pH queda
determinado por el equilibrio.
HA
H + + AKa

Nota: cuando el valor de la constante de disociación es muy
pequeño, 10-4 o menor se puede considerar laconcentración
original del ácido no disociado, ya que La parte disociada es
despreciable ka < 10-4
 H 3 O   Ka HA



Cuando el ácido o la base son relativamente fuerte, es
decir que el valor de susconstantes de disociación son
mayor a 10-4, la cantidad de ácido disociado es lo
suficientemente grande para afectar la concentración
original del ácido no disociado y en ese caso la
concentración deH3O+ se determina ka > 10-4
 ka  ka 2  4ka HA
 H 3O 
2

2. A partir de la primera adición
de NaOH hasta
inmediatamente antes del punto de equivalencia, hay una
mezcla de HA sin reaccionar y A-producido por la reacción, lo
que constituye un tampón. Podemos usar la ecuación de
Henderson-Hasselbalch para hayar el pH


A 
 log


pH  pK a

 HA

Cuando Vb=½Ve, pH=pKa. Éste es un puntocaracterístico de
cualquier valoración

3. En el punto de equivalencia “todo” el HA se ha convertido en
A-. La misma disolución se podría haber obtenido simplemente
disolviendo A- en agua. Tenemos...