Titulación Ácido Base

Análisis de una muestra de leche adulterada y determinación de ácido láctico.
ITESM CCM
Química Experimental
12 de septiembre de 2014
Alumno: Rodrigo Martínez Alcalá.

Abstract.
En esta práctica utilizamos tres métodos experimentales, conductividad, crioscopia y titulación, para poder determinar una muestra de leche adulterada. Con la conductividad de las muestras identificamos que lamuestra 4 era una myestra de leche lala, la muestra 5 de leche parmalat y la muestra 6 era la muestra adulterada. Los registros fueron: muestra 4 y leche lala, 5685mS/cm y 5687 mS/cm, los de la muestra 5 y leche parmalat, 5668mS/cm y 5667mS/cm y la muestra adulterada tuvo una conductancia de 4793mS/cm. Con la titulación encontramos los gramos de ácido láctico por litro. Los resultados fueron: lamuestra 4 y la leche lala, 2.22g/L y 2.29g/L, la muestra 5 y la leche paramalat, 2.11g/L ambas y la muestra 6 alterada 1.56g/L.

Introducción.
El punto de congelación de una solución acuosa cualquiera es menor que el del agua pura. Esta propiedad se denomina descenso crioscópico y es una propiedad coligativa porque no depende de la naturaleza del soluto, dependen únicamente de laconcentración.
La leche por poseer numerosas sustancias en solución, tiene un punto de congelación inferior al del agua. El descenso crioscópico normal se debe principalmente a la lactosa y sales minerales que se encuentra en solución. Cuando se le agrega agua a la leche, se diluyen sus solutos y el punto de congelación aumenta, acercándose al del agua pura. El punto de congelación aumenta enproporción a la cantidad de agua adicionada.
El descenso del punto de congelación es: ∆Tc = Tc − Tc0 = −kcCm
Donde Tc es la temperatura de congelación de la solución, Tc0 la temperatura de congelación del solvente puro, kc una constante de proporcionalidad llamada constante crioscópica molal que depende de la naturaleza del solvente, y Cm la concentración molal de la solución.1
Cuando lalectura está arriba de 272.470 K (-0.530°C) se presume la adición de agua. El por ciento en peso de agua añadida a la muestra se calcula con la siguiente fórmula:
A = (T - T')/T x 100
En dónde A es % en peso de agua añadida, T es el punto de congelación promedio en grados centígrados en leche normal (0-545oC) y T' el punto de congelación de la muestra.2
La lactosa corresponde alglúcido de la leche (C12H22O11), se encuentra en disolución y
fermenta con facilidad, dando origen principalmente al ácido láctico que provoca la coagulación de la leche. Cuando la leche entra en contacto con el aire con la temperatura adecuada se desarrollan bacterias lácticas como el bacilus lactici y el streptococus lactici que transforman la lactosa en 2 carbohidratos, la glucosa y galactosa, yposteriormente éstos en ácido láctico. La concentración de lactosa en la leche es relativamente constante y promedia alrededor de 5,0% (4,8%- 5,2%).3
Otra propiedad que nos puede ayudar a conocer las alteraciones en los alimentos es la conductividad. La conductividad eléctrica de una dilución de leche con concentración conocida está directamente relacionada con la temperatura de ladilución, es decir, a mayor temperatura de la dilución se tiene una mayor conductividad eléctrica.4
Propiedades de la leche.5 Punto de congelación =
-0.513 y -0.565 oC
pH = alrededor de 6.6 y 6.8
Acidéz = 0.15 – 0.16%
Composición: 87% agua, resto minerales, proteínas, grasas y lactosa (0.7%, 3.4%, 3.7%,
4.8%).4
Fórmula del ácido láctico: C3H6O3 Punto crioscópico del agua: Kf =1.859°C

Hipótesis.
La leche esta adulterada con agua si se encuentra un punto de congelación cercano al del agua o si hay lecturas de sacarosa. Los gramos de ácido láctico son directamente proporcionales al volumen de NaOH.

Objetivos.
a) Aplicar los diferentes métodos de determinación de concentración de soluciones y
mezclas vistos a lo largo del parcial.
b) Aplicar el método de...