TITULACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO

TITULACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO
Resumen
Por medio de una titulación directa utilizando como patrón primario el biftalato de potasio, y estandarizando hidróxido de sodio, se determinó la concentración de una disolución de hidróxido de sodio, la cual fue de .
Introducción
Las titulaciones (o valoraciones) acido – base se utilizan de manera sistematica en prácticamente todos los campos de laquímica.
La titulación es un proceso en el cual una disolución de un reactivo titulante , se agrega con cuidado a una disolución de otro reactivo y se mide el volumen del titulante que se necesita para que la reacción sea completa.
Valoración: la valoración es el proceso mediante el cual se determina la concentración de una disolución .la cual se hace midiendo con exactitud el volumen de unadisolución que se necesita para reaccionar con una cantidad desconocida con exactitud el volumen de disolución de un patrón primario la disolución valorada es un patrón secundario y se usa en análisis de materiales de concentración desconocida.
Características de un patrón primario
1 No debe reaccionar con o absorber los componentes atmosféricos tales como vapor de agua, oxigeno y dióxido de carbono.2 Debe reaccionar siguiendo una reacción invariable
3 Debe tener un alto porcentaje de pureza
4 Debe tener una masa formular elevada para reducir al mínimo los errores de pesada
5 Debe ser soluble en los disolventes de interés
6 No debe ser toxico
7 Debe conseguirse con facilidad
8 No debe causar daños al medio ambiente
Patrón secundario: solución que ha sido titulada contra un patrónprimario es llamada también disolución valorante o estándar.
Características de un patrón secundario
1 Debe ser estable mientras se efectué el periodo de análisis.
2 Debe reaccionar rápidamente con el analito
3 La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa
4 Debe existir un método para eliminar otras sustancias de las muestreas que también puedan reaccionar conla disolución valorante
5 Debe existir una ecuación ajustada que describa la reacción.2
Disolución patrón: cualquier disolución cuya concentración sea exactamente conocidas una disolución patrón.
La reacción entre un acido y una base se denomina neutralización
Estandarización: conocer la concentración de un patrón secundario
La valoración se lleva a cabo agregando lentamente la disoluciónpatrón desde una bureta, u otro material dispensador de líquidos a una disolución de analito hasta que la reacción entre los dos se juzgué como completa. El volumen o masa del reactivo necesario para completar la reacción se determina por diferencia entre las lecturas inicial y final.3
El hidróxido de sodio es una de las bases más utilizadas en el laboratorio. Sin embargo es difícil obtener elhidróxido de sodio en forma pura porque tiende a absorber agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono. Por ello la disolución de hidróxido de sodio debe ser valorada antes de utilizarse en un trabajo analítico preciso. Las disoluciones de hidróxido de sodio se pueden valorar al titularlas contra una disolución conocida. El acido que se elige con mayor frecuencia es un ácidomonoprótico llamado ftalato ácido de potasio (KHF). Cuya fórmula molecular es KHC8H4O4. El KHF es un sólido blanco, soluble, que se consigue comercialmente en forma muy pura. La reacción entre el KHF y el NaOH es:
KHC8H4O4(ac) + NaOH(ac) KNaC8H4O4(ac) + H2O(l)
La ecuación iónica neta es:
HC8H4O4(ac) + OH(ac) C8H4O4(ac) +H2O(l)
El procedimiento para la valoración: primero se transfiere a un matraz erlenmeyer una cantidad conocida de kHF y se le agrega algo de agua destilada para disolverlo. A continuación se le agrega cuidadosamente una disolución de NaOH contenida en una bureta hasta que se alcanza el punto de equivalencia, es decir, el punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente...