Titulación

Informe practica 3: PREPARACIÓN Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO DE UNA DISOLUCIÓN ÁCIDA
Química analítica II
Maestra: Irma Susana Sánchez Rojas
Alumnos:
Luis Jiménez Caballero
Valentín León Hernández
Aura Salazar Del Razo
Fecha: 12 de octubre del 2012.


PROBLEMA
¿Cuál es la concentración normal de una disolución de ácido clorhídrico?
INTRODUCCIÓN
En una valoración, una disolución deconcentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de disolución desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete.
Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la valoración, además de conocer la concentración de la disolución patrón, se puede calcular laconcentración de la disolución desconocida. (Chang, 2007)

Los métodos de análisis en los que la cantidad de sustancia se determina por medición del volumen de una disolución que reacciona con ella, reciben el nombre de análisis volumétricos. La disolución debe ser una disolución patrón valorada, que contenga una concentración conocida de sustancia reaccionante. Aunque los métodos volumétricos deanálisis se basan en reacciones químicas muy diversas, estas tienen que cumplir varias condiciones comunes:
La reacción debe tener lugar rápidamente, con una cinética simple y bien definida.
La reacción tiene que ser completa cuando se mezclan cantidades estequiometricas (esto es, cantidades equivalentes molecularmente) de reactivos.
Tiene que existir algún método para determinar el momento enque se ha alcanzado el punto de equivalencia. (Brown, 1977).

El patrón primario es también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que locomponen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.2
3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias quecambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
4. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la delpunto de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración del patrón.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además sepueden realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta.
7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón. (Harris, 1982)

El patrón secundario es llamado también disolución valorante o estándar secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer suconcentración exacta.
El patrón secundario debe poseer las siguientes características:
1. Debe ser estable mientras se efectúe el período de análisis
2. Debe reaccionar rápidamente con el analito
3. La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa, así también la reacción entre la disolución valorante y el analito.
4. Debe existir un método para eliminar otras...