Titulacion Acido-Base
Páginas: 4 (835 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2013
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
OBJETIVOS
Preparar y estandarizar una solución de NaOH con Ftalato ácido de potasio.
Encontrar los gramos de ácido acético en el vinagre mediante una titulaciónácido-base.
Determinar la incertidumbre de una disolución titulante, a partir de un estándar primario.
INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen paracalcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con unamasa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igualal número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base.
PARTE EXPERIMENTAL
Experimento # 1: ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH PREPARADO.
Con la solución de NaOH aproximadamente 0.15M seprocedió a estandarizarlo con Ftalato ácido de potasio.
Se pesó una cantidad calculada de Ftalato para 25mL de NaOH.
Se valoro el NaOH que estaba en la bureta con el Ftalato que estaba en la fiolahasta llegar al punto final con fenolftaleína.
Se calculó la concentración de NaOH y se realizó el tratamiento estadístico.
Experimento # 2: TITULACIÓN DEL ÁCIDO.
Se añaden 10mL del ácido problema(muestra # 14) en la fiola con ayuda de una pipeta de (5,00 ± 0,02) mL.
Se enrasa la bureta de (50 ± 0,05) mL con la solución de NaOH de concentración conocida.
Se titulo el ácido en presencia defenolftaleína hasta llegar al punto final de la titulación (cambio de color).
Se calculó la concentración del ácido acético presente en la muestra de vinagre (en este caso).
RESULTADOSExperimento # 1: ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH PREPARADO.
(Ftalato ± 0,0002)g (VNaOH ± 0,05)mL (M NaOH ± 0,002) mol/L
0,7660 27,90 0,134
0,7655 27,70 0,135
0,7664 28,50 0,132
0,7644 27,90 0,134...
OBJETIVOS
Preparar y estandarizar una solución de NaOH con Ftalato ácido de potasio.
Encontrar los gramos de ácido acético en el vinagre mediante una titulaciónácido-base.
Determinar la incertidumbre de una disolución titulante, a partir de un estándar primario.
INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen paracalcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con unamasa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igualal número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base.
PARTE EXPERIMENTAL
Experimento # 1: ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH PREPARADO.
Con la solución de NaOH aproximadamente 0.15M seprocedió a estandarizarlo con Ftalato ácido de potasio.
Se pesó una cantidad calculada de Ftalato para 25mL de NaOH.
Se valoro el NaOH que estaba en la bureta con el Ftalato que estaba en la fiolahasta llegar al punto final con fenolftaleína.
Se calculó la concentración de NaOH y se realizó el tratamiento estadístico.
Experimento # 2: TITULACIÓN DEL ÁCIDO.
Se añaden 10mL del ácido problema(muestra # 14) en la fiola con ayuda de una pipeta de (5,00 ± 0,02) mL.
Se enrasa la bureta de (50 ± 0,05) mL con la solución de NaOH de concentración conocida.
Se titulo el ácido en presencia defenolftaleína hasta llegar al punto final de la titulación (cambio de color).
Se calculó la concentración del ácido acético presente en la muestra de vinagre (en este caso).
RESULTADOSExperimento # 1: ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH PREPARADO.
(Ftalato ± 0,0002)g (VNaOH ± 0,05)mL (M NaOH ± 0,002) mol/L
0,7660 27,90 0,134
0,7655 27,70 0,135
0,7664 28,50 0,132
0,7644 27,90 0,134...
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