Titulacion Acido Base

UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
Facultad de Química
Laboratorio fundamentos análisis químico

Titulación acido-base usando un electrodo de pH
Mateo Andrés Baracaldo Acevedo,𝟏
1𝑑𝑒𝑝𝑎𝑟𝑡𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑖𝑛𝑔𝑒𝑛𝑖𝑒𝑟𝑖𝑎 𝑞𝑢𝑖𝑚𝑖𝑐𝑎,𝑢𝑛𝑖𝑣𝑒𝑟𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝐴𝑛𝑑𝑒𝑠,𝑐𝑢𝑎𝑟𝑡𝑜 𝑠𝑒𝑚𝑒𝑠𝑡𝑟𝑒.

1. Introducción
La Potenciometría es una de las tantas
técnicas abarcadas por la electro
analítica (procesos instrumentales
empleados en distintosanálisis) para
la determinación de la cantidad de
sustancia presente en una solución.
Por un lado, utiliza un electrodo de
referencia, como el electrodo de
calomel, el cual posee de manera
inherente un potencial constante y
conocido en relación con el
tiempo. También se requiere de la
presencia de un electrodo de trabajo
(ej. Electrodo de vidrio), el cual se
caracteriza por contar con una gransensibilidad en relación con la especie
electro activa (en el caso del electrodo
de vidrio, posee una especial
sensibilidad frente al ion Hidrógeno).
Finalmente, se trabaja además un
dispositivo para medir el potencial; en
este
laboratorio
experimental
utilizaremos el pHmetro. Existen dos
métodos principalmente para realizar
mediciones potenciométricas. El
primero es hacer una sola medición de
potencial dela celda, se llama
Potenciometría directa y se utiliza
principalmente para calcular el pH de
la solución acuosa. En el segundo, el
ion se puede titular y el potencial se
mide en función del volumen del
titulante y se llama titulación
potenciométrica la cual utiliza la
medición de un potencial para

𝑚𝑎𝑏𝑎𝑟𝑎𝑐𝑎𝑙𝑑𝑜11@𝑢𝑛𝑖𝑎𝑛𝑑𝑒𝑠.𝑒𝑑𝑢.𝑐𝑜

detectar el punto de equivalente de
una titulación. En este caso seutilizara la segunda, usando dos
métodos diferentes para determinar el
punto de equivalencia, con pHmetro y
con un indicador de pH(fenolftaleína)
. El único requisito es que la reacción
incluya un aumento o disminución de
un ion sensible al electrodo. En una
titulación potenciométrica directa el
punto final de la reacción se detecta
determinando el volumen en el cual
ocurre un cambio de potencialrelativamente gran de cuando se
adiciona el titulante. Para determinar
el punto de equivalencia, podemos
utilizar el potenciómetro, el cual nos
permite generar la curva de titulación
potenciométrica de la reacción cuya
gráfica resulta de la medición del pH
del sistema contra el volumen de
ácido o de base agregados en
la titulación, siendo en nuestro caso
una titulación de un ácido fuerte
(HCl) ydel ácido fosfórico de una
bebida Cola, todo teniendo en nuestra
bureta NaOH estandarizada.

2. Materiales

2.1.
2.2.
2.3.
2.4.

Vidrio de reloj
Espátula
Matraz Erlenmeyer de 50 mL
Bureta de 25 mL

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2.5. Vaso de precipitado de 50
mL
2.6. Pipeta aforada de 10 mL
2.7. pHmetro
2.8. Agitador magnético
2.9. Planchapara agitar

Grafica 1.

3. Métodos

3.1. Calibramos el medidor de pH
con
soluciones
buffer
estándares (pH 4 y pH 7),
lavando y secando el
electrodo
cada
vez
que cambiamos de solución.
3.2. Antes de iniciar la titulación
de la muestra problema
debimos
estandarizar
el
NaOH.
3.3. Colocamos en la bureta la
solución de NaOH preparada
y el HCl en el Erlenmeyer.
3.4. Se determina el punto de
equivalenciade titulación,
con el volumen de Naoh.
4. Resultados
4.1. pHmetro.
4.1.1. Titulación 1
Tabla 1.
pH titulación
mL NaOH
3.94
0
4.32
1
5.11
2
5.58
3
5.80
3.5
6.42
4
10.79
4.5
12.11
5
- los datos experimentales.

-

Se observa el punto de cambio
en el pH.

Primera derivada.
Para calcular la primera derivada
∆𝑝𝐻
se utiliza la formula ∆𝑉 = 𝑑𝐺1
∆𝑝𝐻 = 𝑝𝐻𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑝𝐻 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
∆𝑉 = 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑑𝐺1 =𝑝𝑟𝑖𝑚𝑒𝑟𝑎 𝑑𝑒𝑟𝑖𝑣𝑎𝑑𝑎
De acuerdo con los datos, se
realizan
las
operaciones
correspondientes. Teniendo en
cuenta que la ecuación tiene los
cambies de pH y volumen,
empezaremos los cálculos a partir
del volumen 1 de mL de NaOH.
4.32 − 3.94
= 0.38
1−0
5.11 − 4.32
= 0.47
2−1
5.58 − 5.11
= 0.47
3−2

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5.80 − 5.58
= 0.44...