TITULACION ACIDO BASE

TITULACION ACIDO-BASE

1. INTRODUCCION
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es lanormalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sussolutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Matemáticamente:

Esta relación se utiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa. Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base oreacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
– Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH). El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2OEl resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:
* el Cl – procede de un ácidofuerte (es una base débil frente al agua): no se hidroliza.
* el Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua): no se hidroliza.
– Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
– Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácidodébil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7. Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido. La elección del indicador adecuado para determinar el punto deequivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.

2. OBJETIVO
Estandarizar la base NaOH por medio de una titulación con biftalato de potasio.
Hallar la concentración de un ácido.
MATERIALES

MATRAZ AFORADO 50 ml

BURETA 50 ml


PINZA DE BURETA


MATRAZ ERELENMEYER


PIPETA 5ml



VASO DE PRECIPITADO 100ml


SOPORTE UNIVERSALFENOFTALEINA



JUGO DE LIMON



BIFTALATO DE POTASIO


HIDROXIDO DE SODIO



ACIDO CLORHIDRICO




3. PROCEDIMIENTO
1.- Preparamos una solución de NaOH. Pesamos 0,19 g de NaOH en el vaso de precipitado, agregamos 20 ml de agua destilada, y con ayuda de la varilla de vidrio mezclamos hasta que el NaOH se disolvió completamente.
2.- Vaciamos el contenido del vaso de precipitado en nuestromatraz aforado, procedimos a ensararlo, hasta estar seguros que albergue 50 ml de agua.
3.- Armamos nuestro equipo de titulación, posicionando el soporte universal a una distancia prudente, asegurando la pinza para buretas e instalando la bureta a cierta distancia de la mesa de trabajo para poder manipular la mezcla. Ensaramos la bureta con la solución de NaOH.
4.- En el Erlenmeyer introducimos...