Titulacion Potenciometrica

Técnicas de titulación con Bureta y potenciométrica.

Objetivo:
Conocer los fundamentos teórico – práctico de las técnicas de titulación con Bureta y potenciométrica, aplicándolas correctamente en la obtención de concentraciones, de soluciones y reactivos analíticos a partir de estándares y poder determinar los gramos en solución de una sustancia problema.

Técnicas de titulación con buretay potenciométrica.
6.1 Importancia de las técnicas de Titulación
La titulación es él método para conocer la concentración de una sustancia, a partir de otra ya conocida, haciendo reaccionar las dos sustancias una con otra, haciéndola quedar neutra, y se aplican las siguientes formulas:
Nacido= g. del St primario/(Meq. del St primario)(ml gastados del ácido)
Nbase= (N2)(V2)/V1
Hay que aclararque se utiliza un indicador, en la titulación se hace que este en su punto de equivalencia, o bien a punto de que de él vire del indicador.
 
6.2 Definiciones con relación a la unidad
Titulación: Es e proceso mediante el cual, un volumen de solución que se tituló se hace reaccionar cuantitativamente con el volumen equivalente de una solución de concentración conocida.
Titulando: Es la solucióna la que se le va a determinar su concentración.
Titulador: Es la solución valorada de concentración conocida.
Indicador: Es una sustancia orgánica (ácida o básica) que cambia de color cuando el medio varía de un pH a otro.
Vire del indicador: Es el cambio de color del indicador.
Punto de equivalencia: Es el punto final de la reacción (cuando han reaccionado cantidades equivalentes de lassustancias).
Estándar primario: Es la sustancia de referencia que se utiliza en el proceso de titulación.
6.3 Montaje del dispositivo de titulación con bureta
Para realizar la titulación con Bureta se requiere:
[pic]
1. Soporte Universal.
2. Bureta
3. Pinzas para Bureta
4. Matraz
1. Se arma el Soporte Universal.
2. Con las pinzas para Bureta, se coloca la Bureta en el Soporte.
3. Se colocaun matraz.
Montaje
“Técnica Instrumental I” IPN.
A continuación presentamos una tabla de indicadores comunes:

NOMBRE VIRE(pH) COLOR ACIDO COLO BASICO pKaH2O pKaMeOH pKaEtOH pKaDMFA pKaDMSO

Violeta de Metilo 0.5 - 1.5 amarillo azul 1

Amarillo de Metilo 1.2 - 4.0 rojo amarillo 3.3 3.3 3.1
Azul de Bromofenol 3.0 - 4.6 amarillo azul 3.8 8.9 9.5
Naranja de Metilo 3.1 - 4.4 rojoanaranjado 3.5 3.8 3.4
Verde de Bromocresol 3.8 - 5.4 amarillo azul 4.7 9.8 10.6 8.7 7.3
Rojo de Metilo 4.2 - 6.0 rojo amarillo 5.0 9.0 10.5
Rojo de Clorofenol 4.8 - 6.4 amarillo rojo 6.0
p- nitrofenol 5.6 - 7.6
incolora amarillo 6.6

Azul de Bromotimol 6.0 - 7.6 amarillo azul 7.1
Rojo Fenol 6.4 - 8.0
amarillo rojo 7.8 12.8 13.5 13.7
Rojo Cresol 7.8 - 8.8
amarillo rojo 8.1
Azul de Timol 8.0 -9.6
amarillo azul 8.9
fenoftaleína 8.0 - 9.8
incoloro rojo 9.3 15.3 16.3
Timoftaleina 9.3 - 10.5
incoloro azul 9.9
Amarillo de Alizarina 10.0 - 12.0 amarillo violeta 11.1
Púrpura de m- cresol 1.2 - 1.8 rojo amarillo 1.5

http://moiss.pquim.unam.mx/~rodolfo/acido-base/Mywidget/ecu.html
 
6.4 Técnicas de titulación con bureta
 
TITULACION DE LA SOLUCION ACIDA.

? Coloque la soluciónbásica en una bureta previamente curada.
? Coloque en un erlenmeyer una alícuota de la solución ácida (medida con una pipeta volumétrica previamente curada).
? Añada al erlenmeyer una gota del indicador. (Anote sus observaciones).
? Coloque el erlenmeyer bajo la bureta y añada con agitación constante, la solución básica.
? En el momento del cambio de color a rosado pálido, mida la cantidad debase utilizada en la titulación.
? Realice el procedimiento por triplicado.
 
Otro procedimiento seria:

? Fije las dos buretas al soporte; llene una de ellas con ácido clorhídrico 1N y la otra con hidróxido de sodio 1N.
? Use la bureta para medir 20 mL de ácido en un vaso de precipitados limpio y seco. Adicione 2 a 3 gotas de solución de indicador.
? Titule lentamente la solución con...