titulacion quimica







LABORATORIO
DE
QUÍMICA ANALÍTICA II



INFORME # 2

Fecha Inicial: 11/06/2013
TÍTULO: VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 N
OBJETIVO:
Determinar lanormalidad correcta de la solución de hidróxido de sodio (NaOH 0.1 N) preparada.
ASPECTO TEÓRICO:
Titulación.- Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza paradeterminar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, deconcentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en elque finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido esigual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos). En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en elque el pH del reactante es exactamente, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones(ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple,puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color...