titulaciones

Objetivo General: Conocer la concentración de soluciones mediante métodos de análisis volumétricos, determinando cual método emplear dependiendo de la situación.

Preparación de disoluciones
En la primera parte de la práctica se prepararon disoluciones tomando en cuenta el proceso experimental, se prepararon tres disoluciones ácidas (dos ácidos fuertes y un ácido débil) y una disoluciónalcalina. En todos los casos se inició con la realización de los cálculos estequiométricos, para luego proseguir con la medición del soluto de las disoluciones. Al momento de la pesada del soluto es preferible que se agregue es soluto directo al matraz en el cual se va a trabajar cuando se trata de disoluciones básicas o ácidos débiles; en este caso la sosa (NaOH) y el ácido cítrico (C6H8O7).Cuando seprepara una solución con un ácido fuerte antes de agregar el ácido al matraz en cual se trabajará se coloca una pequeña cama de agua, ya que: “No se le debe dar de beber a un ácido” debido a que la reacción entre un ácido fuerte y el agua es muy violenta.
Después de tener la cantidad de soluto necesario para la preparación de la disolución se agrega en disolvente (agua) casi hasta la marca delaforo y se espera un momento para asegurar que ya no se esté realizando ninguna reacción. Para terminar las disoluciones se agrega disolvente hasta la marca del aforo y se homogeniza.

Titulación de la Sosa
Objetivo: Conocer la concentración de NaOH de la solución mediante la reacción ésta con el biftalato.
Basándonos en las reacciones estequiométricos que tienen lugar en las solucionesvaloradas y las soluciones que se desean cuantear, se divide la volumetría en cuatro grandes grupos: Volumetría por neutralización, precipitación, formación de complejos y óxido-reducción.
Para iniciar con las titulaciones de los ácidos primero es necesario conocer la concentración de la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) por lo que se realizó una reacción de uno a uno con el biftalato de potasio(cuya masa era conocida) en un medio, con la presencia de un indicador (Fenolftaleína) para conocer el volumen necesario de sosa que va a reaccionar con el biftalato y así poder conocer su concentración.
Resultados
Titulación de la Sosa mediante la reacción con el biftalato.

Muestra
Masa de biftalato (g)
Cantidad de biftalato (mol)
Cantidad de NaOH. (mol)
Volumen de NaOH consumido.(m L)Concentración

1
0.15g
7.35x10-4
7.35x10-4
7.3ml
1.003M
2
0.15g
7.35x10-4
7.35x10-4
7.4ml
0.999M
3
0.15g
7.35x10-4
7.35x10-4
7.3ml
1.003M
Promedio: 1.00166 M
Tabla 1
Cálculos

Cálculos experimentales:


Volumen teórico a obtener:

Promedio: 0.1M
Por ciento de error:


Promedio:0.68% de error.

Análisis de resultados.
El porciento de error en ambos casos es de0.006% variando después de la cuarta cifra significativa, debido a que es mínimo el porcentaje, podremos considerarlo despreciable ya que la variación podría deberse a errores sistemáticos; por lo tanto la concentración en la sosa para la titulación de los ácidos se tomará como 0.1M.

Titulación de soluciones ácidas
Objetivo: Determinar la concentración de los ácidos preparados
Considerando lassoluciones a titular se escogió el método de volumetría por neutralización, que se divide en acidimetría y alcalimetría, para la titulación de los ácidos se utilizará acidimetría. Éste método consiste en conocer la concentración de una solución ácida a partir de una solución alcalina cuya concentración ya se conoce.
Para conocer la exactitud del volumen de sosa necesario para neutralizar elácido se agrega la Fenolftaleína (indicador) el cual nos indicará el punto final mediante su ionización por el cambio de pH en el medio. Éste indicador tiene la cualidad de cambiar su coloración al pasar de su estado no disociado (pH 8.3), donde la coloración del indicador cambia de incoloro a un rosa mexicano; sin embrago se busca un pH neutro por lo que la coloración en el punto de equivalencia...