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Enlace Químico

Enlace químico

Terminología
• Longitudes de enlace: distancias entre los
núcleos.
• Ángulos de enlace: ángulos entre líneas
adyacentes que representan los enlaces.
•TRPECV
– Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si
están en enlaces químicos (pares enlazantes) como si
no están compartidos (pares solitarios). Los pares de
electrones se disponenalrededor de un átomo con
orientaciones que minimicen las repulsiones.

• Geometría de grupos de electrones: distribución
de los pares de electrones.
• Geometría molecular: distribución de losnúcleos.

Momentos dipolares

Momentos dipolares

ÁTOMO CENTRAL
PARES ENLAZADOS
PARES LIBRES
REGIONES
ELECTRÓNICAS

TRPECV

MOLECULA ANGULAR

MOLÉCULA PIRAMIDAL

MOLECULAANGULAR

Metano, amoniaco y agua

Aplicación de la TRPECV
• Escriba una estructura de Lewis aceptable.
• Determine el número de grupos de
electrones y establezca si son grupos
enlazantes opares solitarios.
• Establezca la geometría de grupos de
electrones.
• Determine la geometría molecular.
• Los enlaces múltiples cuentan como un
grupo de electrones.
• Más de un átomo central sepuede manejar
individualmente.

Energías de enlace

El objetivo de una teoría de enlace
• Imagine que se acercan dos átomos que
inicialmente se encuentran muy alejados uno
de otro:
– Loselectrones son atraídos por los dos núcleos.
– Los electrones se repelen unos a otros.
– Los dos núcleos se repelen entre sí.

• Represente la energía potencial en función
de la distancia entrelos núcleos atómicos:
– Las energías negativas corresponden a una
fuerza atractiva neta.
– Las energías positivas corresponden a una fuerza
repulsiva neta.

Enlace de valencia (TEV)
• Elsolapamiento de orbitales
atómicos describe el enlace
covalente.
• El área de solapamiento de los
orbitales está en fase.
• Un modelo de enlace localizado.

El enlace en la molécula H2S...