Tp 4 termodinamica
Parte Experimental La parte experimental de este trabajo consiste en determinar la entalpía de neutralización de tres reacciones distintas entre ácidos ybases. Los ácidos que utilizamos son ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido acético, y la única base utilizada fue hidróxido de sodio. Cada uno de estos compuestos se encuentran en solución acuosa, poco concentradas, y de normalidad conocida. La reacción se llevará a cabo en un vaso de precipitados, ubicado dentro de un termo que sirve como calorímetro, y que, por ende, constituye un sistemaadiabático, en el cual no se intercambiará materia ni energía con el medio ambiente. La tapa del mismo tiene un orificio por el cual se introduce un termómetro. El esquema del calorímetro es el siguiente:
Instrumentos y materiales Utilizamos un calorímetro que consiste en un termo con tapa, y un orificio (para el termómetro); un vaso de precipitados de 150 ml., un termómetro de mercurio y una probetagraduada de 100 ml. Con el termómetro medimos las temperaturas de cada una de las soluciones, y la temperatura que se registra durante la reacción que se produce dentro del calorímetro. En él, cada marca representa un grado centígrado, por lo que no pudimos medir bien algunas temperaturas en que se requería mayor precisión, lo cual es una fuente de error. Con la probeta medimos los volúmenesnecesarios de cada solución. Aquí también, cada marca representaba 1 ml, por lo que se nos hizo difícil medir volúmenes en que necesitábamos una décima de mililitro. Creemos que hubiese sido más conveniente utilizar pipeta, y así tener mayor precisión. Finalmente, en el vaso de precipitados es donde colocábamos las soluciones para que se produjera la reacción. Previo a utilizar cada uno de losmateriales, constatamos que estuviesen secos, ya que de lo contrario se alterarían los volúmenes requeridos y las concentraciones de las soluciones, además de influir iones propios del agua que no debían estar presentes.
Procedimiento En primer lugar, calculamos los volúmenes de cada una de las soluciones de tal modo que las ácidas contengan 0,1 mol de H+ y la básica, 0,1 mol de OH-, en base a...
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