Tp Crioscoopia

Trabajo Práctico 9

CRIOSCOPÍA


Propósito

Manejar el análisis térmico y estudiar la variación de la temperatura de congelación con la concentración.


Fundamentos teóricosIra Levine capítulo 12 (sección 12.3)


Indicaciones generales

Se estudiará el sistema ácido acético glacial (solvente) y cloroformo (soluto). Se determinarán las temperaturas decongelación de diversas soluciones y se evaluarán las constantes del modelo cuadrático:
[pic]

donde a y b son constantes, θ es el descenso crioscópico y T∗ la temperatura de congelación delsolvente puro.


Técnica

Armar el equipo según las instrucciones que se recibirán.
En el tubo interior colocar 25 cm3 de ácido acético glacial.
Llenar el baño refrigerante con unamezcla de hielo y agua.
Agitar el ácido vigorosamente, leer y registrar la temperatura cada diez segundos hasta que el sistema quede solidificado.
Retirar el sistema y dejar calentar hastaque desaparezcan los cristales. Volver a enfriar y hacer las medidas por lo menos dos veces más.
Agregar al sistema 0,50 cm3 de cloroformo y por duplicado determinar la temperatura decongelación de la solución (con el mismo procedimiento que el mencionado para el ácido acético puro).
Repetir el agregado de cloroformo y la determinación de temperaturas de congelación hastaalcanzar el volumen total de cloroformo agregado 2,00 cm3.


Tratamiento de datos

Calcular las masas de cada componente (usando las densidades de tablas) y hallar las respectivasmolalidades del cloroformo.
Construir cada curva de enfriamiento (temperatura “vs.” tiempo) para cada sistema ensayado.
De las curvas anteriores sacar la temperatura de congelación delsolvente puro y de las distintas soluciones.
Mediante la adecuada representación gráfica calcular los parámetros de la ecuación cuadrática.
Hallar la constante crioscópica molal del solvente.