Tp de Crioscopia


Asignatura: Inorgánica

Crioscopia

Objetivos: Determinar el P.F del naftaleno  C10H8, su Kc y la masa molecular del azufre (S) aplicando el método crioscópico.Datos experimentales obtenidos:
A) Determinación del P.F del solvente puro (Naftaleno)
P.F Práctico: 79 ºC
P.F de tablas: 80.2ºC
B) Determinación de la Kc del NaftalenoMasa Naftaleno (Sv): 10.082 g Densidad Nitrobenceno: 1.2 g/cm3
Volumen Nitrobenceno: (St): 0.5 ml= 0.6 Mm Nitrobenceno: 123.06 g/mol
Molalidad de la SN: 0.48
P.FSolución (Naftaleno + Nitrobenceno):76.5ºC
∆Tc= (79-77) ºC:=2.5 ºC
Kc=5.208ºC/m
Er%=-24.52
C) Determinación de la masa molecular del Azufre
Masa azufre (st):1.152g MmAzufre: 256 g
Masa Naftaleno (sv): 10.175g
P.F de la solución con azufre: 75ºC
Atomicidad del azufre en la sn: 147.408/256=0.56
Mm del azufre en la sn: 147.408
Er%:-42%

Observaciones: A medida que fuimos haciendo el práctico, pudimos observar que en la primera parte, el punto de fusión del naftaleno nos dio 79ºC. Luego, al agregarsolvente, nitrobenceno, al naftaleno, el punto de fusión disminuyó a 76.5ºC. Y en la última parte, al mezclar el naftaleno con azufre, también bajó el punto de fusión, pero eneste caso a 75ºC.

Interpretaciones: Interpretamos que el descenso del punto de fusión se debe a las propiedades coligativas de descenso crioscópico, ya que a medida de quele agregábamos soluto, la temperatura de fusión disminuía.

Conclusiones: Una vez finalizado el trabajo práctico, pudimos llegar a la conclusión de que los puntos defusión de las soluciones (naftaleno + nitrobenceno; naftaleno + azufre) van a ser menores que el del solvente puro, debido a la presencia del soluto que hace disminuir el P.F.