Tp nitrógeno

4.1.1 Obtención de Amoníaco ([pic])

Procedimos a armar un dispositivo generador de gases a partir de un tubo kitasato, una pipeta Pasteur y un tubo conector. En él hicimos reaccionar gramos de cloruro de amonio e hidróxido de sodio al 10 % para la formación de amoníaco gaseoso. La reacción fue:

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En una primer etapa observamos que la formación de amoníaco gaseoso era un poco lentae inicialmente no se generaba de manera apreciable por lo que tuvimos que recurrir al agregado de más reactivos. Una vez hecho esto logramos obtener la cantidad necesaria que fuimos recogiendo en diferentes tubos de ensayo para los ensayos siguientes.

4.1.2 Propiedades:

a) Luego de varios minutos de haber sumergido uno de los tubos dentro de una cuba con agua, de manera que el gasobtenido anteriormente interactúe con las moléculas de agua, observamos que una pequeña columna de agua que ascendió dentro del mismo. La reacción fue la siguiente:

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Finalmente, mediante un papel de tornasol, registramos que el pH de la solución se había alcalinizado comprobando el equilibrio antes propuesto.

b) En esta experiencia debimos extender gotas de ácido clorhídricoconcentrado sobre un vidrio de reloj y le acercamos uno de los tubos con amoníaco gaseoso sin embargo no observamos una reacción apreciable. Finalmente pudimos registrar la reacción luego de embeber un algodón con el ácido concentrado y acercándolo a la boca del tubo donde observamos la formación de una suspensión blanquecina (correspondiente a las pequeñas partículas de cloruro de amoniosuspendidas en el aire). La reacción fue:

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Conclusiones: Siguiendo el orden de los ensayos realizados, pudimos observar la gran solubilidad que tienen las moléculas de amoníaco en un solvente polar como lo es el agua. Esto se debe a la presencia de un par libre de electrones que generan una marcada zona de densidad negativa en la molécula de amoníaco que le permite interactuar con losprotones del agua y actuar como una base de Brønsted. Esta fuerte interacción se equilibra en amoníaco en solución con la formación del catión amonio, la liberación de oxhidrilos en solución que basifican el medio. Finalmente, de la segunda experiencia podemos concluir que podría ser un buen método de reconocimiento de amoníaco gaseoso ya que el sólido formado es claramente reconocible a simplevista y puede ser realizado con una pequeña cantidad de reactivos.

1. Sulfato ácido de hidracinio ([pic])

1. Síntesis:

Procedimos a hacer reaccionar bajo campana amoníaco concentrado e hipoclorito de sodio 1 M en medio acuoso previamente gelificado según las siguientes reacciones:
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Finalmente agregamos ácido sulfúrico 40% y dejamos sedimentar el sulfato de hidraciniopara luego extraerlo por filtración al vacío:

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Cantidades:
|Volumen de NH3 / mL |75,0 |
|Volumen de H2O / mL |45,0 |
|Volumen de NaClO / mL |50,0 |
|Masa de gelatina / g |2,00 |
|Volumen de H2SO4 / mL |7,5|
|Masa de (N2H5)HSO4 / g |35,51 |
|Rendimiento % |13,77 |

Conclusiones: A pesar del bajo rendimiento obtenido consideramos que es un método bastante eficaz para la obtención de sulfato ácido de hidracinio debido a que hay que tener en cuenta la reacción de descomposición de la cloramina según lasiguiente reacción:

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Es por esto que es fundamental añadir gelatina como “estabilizador” para retardar la descomposición de esta especie y permitir la formación de cloruro de hidracinio, aumentando así el rendimiento del proceso.

4.2.2 Propiedades Reductoras

a) Con el agregado de sulfato ácido de hidracinio a una solución saturada de iodato de potasio observamos que la misma pasó...