TP QUIMICA 4"A"

I. -Los gases son compresibles 
-pueden agregarse cantidades adicionales de gas al mismo volumen. 
- Los gases tienen bajas densidades 
A comparación de los líquidos y los sólidos un gas es casi 100 veces menos denso que ambos. 
.- Los gases llenan un recipiente en forma uniforme 
Cuando se infla un globo, éste adopta una forma esférica y uniforme. 
4.- Los gases se mezclan completamente Todos los gases se mezclan por completo y rápido. 
5.- Un gas ejerce una presión uniforme en todo el recipiente
3. Se considera gas a cualquier sustancia que cumpla con la definición de gas: no tener ni forma ni volumen propios, sean compresibles, etc. El vapor es un caso especial de gas que se encuentra por debajo del punto crítico. Se llama punto crítico a aquelas condiciones de presión ytemperatura por encima de las cuales es imposible obtener un líquido por compresión. 
4. Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estaren movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. 

En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas decohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión. 

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas decohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido. 

Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión vandisminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso. 

Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir ladistancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido. 

Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posicionesfijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.
6. Me permitio comprobar que los granos de maíz al recibir calor, explotaron y se convirtieron en pochoclos.
8. Las propiedades más fáciles de medir de un gas son:
PRESIÓN 
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. 
Presión: se define como la fuerzaaplicada por unidad de área 
P=F/A 
El gas de un globo inflado ejerce presión contra la superficie interior del globo.Al aplicar presión, el volumen de un gas disminuye 
VOLUMEN 
Se define como el espacio ocupado por un cuerpo. Las unidades de medida del volumen son: centímetros cúbicos (cm³) decímetros cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros (L) mililitros (mL), kilolitros (kL), etc. ...