tp quimica 4

Química General

2013


Trabajo Práctico Nº 2

ENSAYO A LA LLAMA


Mesada

Aula
325
Día
Miercoles
Turno
Noche


Objetivo:
Reconocer los diferentes cationes mediantes la coloración a la llama.











Materiales de Laboratorio:
Anza.
Vidrio de Reloj.


Reactivos que Intervienen:
CuCl2 (Cloruro Cuprico)
Li2Co3 (Carbonato de Litio)
KNO3 (Nitrato dePotasio)
NaCl (Cloruro de Sodio)
HCl (Acido Clorhídrico)


Procedimiento:
Sobre el vidrio de reloj, colocamos una pequeña cantidad de HCl.
En la misma, humedecemos el Anza y vamos sacando muestras de los diferentes reactivos, exponiéndolos a la llama del mechero.


Observaciones de cada reactivo:
Al exponer los reactivos a la llama, provocamos su excitación, observando lo siguiente de cadauno de ellos:

CuCl2: Una llama con dos matices, la cual definiríamos como verde azulado (llama de color verde por debajo, y azul por arriba).

Li2Co3: Rojo intenso con una llama uniforme hasta su consumo.

KNO3: Llama de color naranja pálido.

NaCl: Naranja intenso (muy brillante).
















Cuestionario Trabajo Práctico Nº 2

1 – A que fenómeno se debe el colorproducido en la llama de las sales sólidas utilizadas en la práctica

El color de la llama se determina por el elemento disuelto que está reaccionando con el oxígeno. Por ejemplo, si se quema cloruro hierro, la llama se verá azul. si se quema cloruro litio la llama se verá roja. si se quema cloruro sodio, la llama se volverá amarilla. si se quema cloruro de potasio la llama se volverá lila. si sequema cloruro de cobre la llama se verá verde.
Normalmente, el elemento quemado es el carbono presente en el aire, es el que le da el color a la llama.
son los metales que hacen la combustión que le dan el color a la llama

2 – Los espectros de absorción y emisión de un átomo son idénticos. ¿Cómo se explica que las soluciones en su mayoría son incoloras y sin embargo den color a la llama?Se debe que al agregar un reactivo, la convierte en un compuesto intensamente coloreado.
Tambien, se puede concluir que iones en solución, por más que esta solución sea incolora, imparte a la llama un color característico para cada catión.

3 – Porqué la mayoría de los elementos utilizados en la práctica son alcalinos o alcalinos térreos?
Porque tienen la particularidad de producir a la llamacoloraciones especifica, debido a la evaporación de alguna de sus sales y los átomos se excitan fácilmente con la temperatura que le da el mechero.

4 – ¿Qué otro/s método/s conoce para excitar los elementos además de una llama?

La espectrometría de fluorescencia usa fotones de energía más elevada para excitar una muestra, que emitirá entonces fotones de inferior energía. Esta técnica se hahecho popular en aplicaciones bioquímicas y médicas, y puede ser usada con microscopía confocal, transferencia de energía entre partículas fluorescentes, y visualización de la vida media de fluorescencia.

ESPECTROMETRÍA DE RAYOS X

Cuando los rayos X con suficiente frecuencia (energía) interaccionan con una sustancia, los electrones de las capas interiores del átomo se excitan a orbitalesvacíos externos, o bien son eliminados completamente, ionizándose el átomo. El "agujero" de la capa interior se llena entonces con electrones de los orbitales externos. La energía disponible en este proceso de excitación se emite como radiación (fluorescencia) o quitará otros electrones menos enlazados del átomo (efecto Auger). La absorción o frecuencias de emisión (energías) son características decada átomo específico. Además, para un átomo específico se producen pequeñas variaciones de frecuencia (energía) que son características del enlace químico. Con un aparato apropiado pueden medirse estas frecuencias de rayos X características o energías de electrones Auger. La absorción de rayos X y la espectroscopia de emisión se usan en química y ciencias de los materiales para determinar la...